Získanie sorbitolu z glukózy, jej zloženie a vzorec

• Diagnostika

MINISTERSTVO ZDRAVIA RUSKEJ FEDERÁCIE: "Vyhoďte meter a testovacie prúžky. Už viac Metformín, Diabeton, Siofor, Glucophage a Januvia! Doprajte si to s tým. "

Sorbitol je látka, ktorá sa bežne používa v potravinárskom priemysle, kozmetologických liekoch a iných oblastiach života. Je náhradou cukru, a preto je známejší ako diétny produkt pre ľudí s cukrovkou. Pre jeho spracovanie v tele nevyžaduje inzulín, čo ho robí vhodným pre diabetikov.

Tento výrobok je rastlinného pôvodu. Sorbitol je šesť-alkoholový alkohol, ktorý je biely prášok bez zápachu so sladkou chuťou. V ústnej dutine spôsobuje pocit ľahkého chladu. Táto látka je úplne rozpustená vo vode, o niečo horšia - v alkohole a kyseline octovej. Jeho teplota topenia v bezvodom stave je + 112 ° С, takže sa môže používať v horúcich nápojoch, pečenie a zaseknutie.

Vzorec je sorbitol-C6H14O6. Ako môžete vidieť, pozostáva z kyslíka, uhlíka a vodíka. Čo je vyrobený sorbitol? Prírodnými surovinami pre túto náhradu cukru sú plody horského popola, jablká, marhule, niektoré riasy a iné rastliny. Sorbitol sa získa z glukózy obsiahnutej v tejto surovine. Produkcia sorbitolu sa uskutočňuje hlavne katalytickou hydrogenáciou glukózy. Za týmto účelom použite 40-50% roztok. Príjem sorbitolu prebieha pri teplote 130 až 150 ° C a tlaku vodíka 5 až 15 MPa.

Lekárne opäť chcú vkladať na diabetikov. Existuje zmysluplná moderná európska droga, ale o tom mlčí. Je to.

Na hydrogenáciu sa používajú niklové katalyzátory s prísadami, ako sú nikel a chloridy amónneho. Chloridy neumožňujú tvorbu polymérnych produktov počas hydrogenácie. Pri príprave sorbitolu sa používa aj železo, ktoré sa pridáva do nikelového katalyzátora tak, že dochádza k 100% konverzii glukózy pri 5 MPa. Jeho zvyškový obsah v zložení sorbitolu by nemal byť vyšší ako 0,1%. Organické nečistoty sa odstránia a tiež ich odfarbia aktívnym uhlím.

Po čistení sa roztok zahustí na koncentráciu sušiny 89% a na konci tohto procesu sa pridá kyselina citrónová. Roztok v horúcej forme (75 ° C) sa naleje do foriem a nechá sa vychladnúť 10 až 12 hodín.

V súčasnej dobe sa výroba a používanie tohto sladidla stalo veľmi rozsiahlou vďaka svojim vlastnostiam. Takže táto látka je neprchavá, stabilná, nerozpadá, keď sa zahrieva, nedá sa rozkladu kvasinkami. Je neškodný pre zdravie a nie je citlivý na mikroorganizmy, preto výrobky s obsahom zostávajú čerstvé dlhšie.

Trpím cukrovkou už 31 rokov. Teraz zdravý. Ale tieto kapsuly sú pre obyčajných ľudí nedostupné, lekárne ich nechcú predávať, nie je pre nich výhodné.

Spätná väzba a komentáre

Mám diabetes typu 2 - inzulín-nezávislý. Priateľ mi poradil znížiť hladinu cukru v krvi DiabeNotom. Objednané prostredníctvom internetu. Začnite s príjmom. Sledujem laxnú stravu a každé ráno som chodil 2-3 kilometre pešo. Počas posledných dvoch týždňov zaznamenávam hladký pokles cukru ráno na metre pred raňajkami z 9,3 na 7,1 a včera aj na 6,1! Pokračujem v preventívnom kurze. O dosiahnutiach dosiahnite svoj cieľ.

Margarita Pavlovna, teraz tiež sedím na Diabenote. SD 2. Ja naozaj nemám čas na diétu a chôdzu, ale nemám zneužívať sladké a sacharidy, myslím XE, ale vzhľadom na vek, cukor je stále zvýšený. Výsledky nie sú tak dobré ako vaše, ale za 7,0 cukru nevstúpili na týždeň. Ako zmerať cukor glukometr? Ukáže vám to v plazme alebo v plnej krvi? Chcem porovnať výsledky s užívaním drogy.

Zaujímavý článok. Sorbitol a sorbitol rovnako?

Získanie sorbitolu z glukózovej rovnice

Pri výrobe syntetickej kyseliny askorbovej je D-sorbitol prvým medziproduktom syntézy. D-sorbitol je biely kryštalický prášok, ľahko rozpustný vo vode. Surovinou pre jej výrobu je D-glukóza. Je to pomerne drahá surovina, jej cena je 40 - 44% nákladov na kyselinu askorbovú, takže nahradenie D-glukózy inými jedlými surovinami je dôležitou otázkou [7].

Proces obnovy D-glukózy sa môže uskutočniť dvoma spôsobmi:

Elektrolytická redukcia D-glukózy na D-sorbitol sa uskutočňuje pri izbovej teplote v elektrolytických článkoch s olovenými anódami a katódami zo zliatiny niklu. Spôsob sa uskutočňuje v prítomnosti NaOH a síranu sodného alebo amónneho pri pH = 10. Výhoda spôsobu spočíva v miernych podmienkach jeho realizácie, pri absencii drahých katalyzátorov a autokláv. Avšak v procese elektrolytickej redukcie sa získa roztok D-sorbitolu kontaminovaného jeho izomérom, D-manitolom (až do 15%). Oddelenie týchto izomérov predstavuje veľké ťažkosti. Nevýhodou spôsobu je tiež vysoká zásaditosť roztoku a zložitosť konštrukcie elektrolyzéra. Preto je v súčasnosti prijatá katalytická metóda v podnikoch s vitamínmi.

Katalytická hydrogenácia (redukcia) môže byť reprezentovaná nasledujúcou schémou:

Výstup je teoreticky možný 98 - 99%. Vlastnosťou tohto výrobného stupňa je výskyt niekoľkých vedľajších reakcií: oxidácia D-glukózy (I) na kyselinu D-glukónovú (VI) s kyslíkom v prítomnosti katalyzátora; fenolizácia D-glukózy v alkalickom médiu, nasledovaná izomerizáciou na D-fruktózu (II) a D-manózu (IV). D-fruktóza môže byť ďalej konvertovaná na D-sorbitol (III) a D-manitol (V). Pri bočných procesoch hydrogenolýzy glukózy sa okrem D-sorbitolu vytvárajú aj etylénglykol, glycerín, propylénglykol a ďalšie vedľajšie produkty. Procesy na hlavnej strane postupujú podľa schémy:

Hlavnou úlohou pri implementácii technologického procesu je minimalizácia tvorby týchto vedľajších produktov. Dosiahne sa to viacerými opatreniami, ktoré budú prerokované neskôr.

Technologická schéma na získanie D-sorbitolu zahŕňa nasledujúce operácie:

1) Príprava a regenerácia skeletálneho nikelového katalyzátora.

2) Príprava 50 až 55% roztoku D-glukózy.

3) Príprava D-sorbitolu.

4) Čistenie vodného roztoku D-sorbitolu z iónov ťažkých kovov.

5) Príprava kryštalického D-sorbitolu na výrobu jedlého D-sorbitolu.

Proces hydrogenácie glukózy sa uskutočňuje dvoma spôsobmi: buď periodickou autoklávovou metódou alebo v nepretržite prevádzkovaných zariadeniach.

Periodická metóda. Na hydrogenáciu pripravte 50 - 55% vodný roztok D-glukózy pri teplote 70 - 75 ° C, vyčistite roztok aktívnym uhlím pri 75 ° C, prefiltrujte cez sací filter. V prečistenom roztoku pridajte vápennú vodu na pH = 8,0 - 8,1 a roztok sa posiela na hydrogenáciu.

V súčasnosti sa vyvinula metóda kontinuálneho čistenia 50% roztokov glukózy na granulovanom uhlíku AG-3. Jeho spotreba je oveľa nižšia ako spotreba prášku, je ľahšie regenerovať. Okrem toho sa uskutočňuje výskum čistenia 50% vodných roztokov glukózy použitím polymérnych membrán a ionomeničových živíc.

Autoklávový proces hydrogenácie sa uskutočňuje pri teplote 135 až 140 ° C a pH 7,5 až 7,8 pri tlaku 70 až 100 atm. s kontinuálnou dodávkou elektrolyticky vyrobeného vodíka do autoklávu. Koniec procesu sa stanoví zastavením poklesu tlaku vodíka v autokláve 20 minút. Roztok sorbitolu sa ochladí na 75 až 80 ° C, tlak v autokláve sa zníži na 5 až 7 atm. a nasmerovanie roztoku sorbitolu spolu s katalyzátorom na filtráciu. Katalyzátor sa oddelí na filtri a dôkladne sa premyje horúcou vodou. Potom sa katalyzátor posiela na regeneráciu. Ako už bolo uvedené, proces hydrogenácie je sprevádzaný množstvom vedľajších reakcií. S cieľom minimalizovať ich je potrebné v pravidelnom procese:

-- zabrániť ukladaniu alkalického roztoku D-glukózy katalyzátorom;

-- vykonajte hydrogenačnú reakciu pri pH blízko neutrálnej (7,3 - 7,5), pretože v alkalickom prostredí dôjde k rozkladu D-glukózy pri t = 135 až 140 ° C.

Keď sa však katalyzátor zmieša s roztokom D-glukózy v autokláve, pozoruje sa mierne zníženie pH, preto by sa pH roztoku na začiatku procesu malo nastaviť na 8,0 a roztok glukózy by mal byť pripravený s destilovanou vodou (mal by byť priehľadný a neobsahovať cudzie soli). Mal by sa použiť elektrolytický vodík s vysokou čistotou. Katalyzátor musí byť starostlivo pripravený a opláchnutý. Veľkosť zrna katalyzátora je 1-2 mm. Zvyšná glukóza na konci hydrogenácie by nemala prekročiť 0,1% hmotnosti.

Kontinuálny režim. V podnikoch v Maďarsku, Nemecku, niektorých amerických firmách v Rusku (Yoshkar-Ola) sa proces hydrogenizácie glukózy na sorbitol vykonáva nepretržite [7].

Pri kontinuálnom spôsobe je efektívnejšie používať suspendovaný katalyzátor, pretože to vedie k zvýšeniu kontaktného povrchu katalyzátora ak najlepšiemu využitiu objemu autoklávu. Na základe maďarskej licenčnej technológie sa proces hydrogenácie v Yoshkar-Ola (obrázok 1) uskutočňuje v kaskáde autokláv na kolónu pri teplote 140 až 165 ° C a tlaku 150 atm.

Predbežne pripravte 50% roztok glukózy pri t = 80 ° C, ochlaďte na 30 - 40 ° C a slúži na hydrogenáciu cez špeciálny mixér s katalyzátorom.

V miešacom systéme sa pripraví 10% suspenzia nikelového katalyzátora vo vápennej alebo amoniakovej vode, zmieša sa s 50% roztokom glukózy a dávkovacie čerpadlá sa posielajú do troch postupne pripojených stĺpcov. Vodík sa privádza do rovnakého mixéra. Na konci procesu hydrogenácie sa roztok sorbitolu spoločne s katalyzátorom privádza k oddeleniu vodíka v odpade a potom k filtrácii (separačný systém - filter). Vyčerpaný katalyzátor sa premyje horúcou vodou a prenesie sa na regeneráciu a roztok D-sorbitolu sa vyčistí.

I - počiatočné pozastavenie; II - čerstvý vodík, 15 MPa; III - reverzný vodík, 15 MPa; IV - konečná suspenzia; V - vypúšťanie vodíka.

1 - odlučovač oleja; 2 - miešačka; 3 - vysokotlakové čerpadlo; 4, 6, 8 - vysokotlakové parné ohrievače; 5, 7, 9 - vysokotlakové reaktory; 10 - vysokotlaková chladnička; 11 - vysokotlakový separátor; 12 - bryzugulovitel vysoký tlak; 13 - cirkulačný kompresor; 14 - oddeľovač s odkvapkávačom; 15 - obehové čerpadlo.

Obrázok 1 - Schéma miesta hydrogenácie D-glukózy kontinuálnym spôsobom

V súčasnosti sa testovali technologicky náročnejšie a jednoduchšie procesy hydrogenácie na stacionárnom niklovom katalyzátore. Pevná meď-nikel katalyzátor použitý v NDR Hydrogenizačné glukózy v čase t = 120 až -140 ° C a pretlak 201--240 kgf Hydrogenačné proces / sm2.Nepreryvny umožňuje automatické riadenie a reguláciu, pre zabezpečenie vyššej kvality produktu a zvýšenie produktivity,

Čistenie roztoku sorbitolu. Čistenie sa vykonáva dvomi spôsobmi:

1) chemická metóda spočíva v zrážaní iónov ťažkých kovov (meď, železo, nikel) za použitia disubstituovaného fosforečnanu sodného (Na2HP04). K 20-25% roztoku sorbitolu sa pridá 1,5-2% Na2HP04 a 2,5% krieda (na hmotnosť roztoku), zahrieva sa 1 hodinu na 85 až 90 ° C, prefiltruje cez sací filter alebo filtračný lis s použitím azbestu alebo uhoľných podložiek. Na konci filtrácie sa analyzuje roztok sorbitolu [5].

2) na iónomeničových živiciach - 25 - 30% roztok sorbitolu prechádza cez dve kolóny naplnené katiónom. V tomto prípade je pH roztoku významne znížené v dôsledku iónovej výmeny. Na zvýšenie pH na hodnotu 4,0 až 4,6 sa roztok prevádza cez 3 kontinuálne pracujúce kolóny naplnené slabo zásaditým aniónovým výmenníkom EDE-10P [9].

Na získanie kryštalického produktu sa vyčistený sorbitolový roztok odparí vo vákuovom zariadení s vákuom nie nižším ako 650 mm Hg. Art. na obsah pevných látok 70 až 80%. Časť roztoku sorbitolu sa odparí na FIR na obsah vlhkosti 5% a kryštalizuje sa. Kryštály sa odfiltrujú, premyjú sa alkoholom a vysušia sa pri teplote 35 až 40 ° C. Získajte čistý lekársky sorbitol používaný na liečivé a nutričné ​​účely. Granulovaný D-sorbitol z vodného koncentrátu sa vyrába na špeciálnej sušiacej jednotke [7, 10].

Odpoveď

niknaim

C6H12O6 + H2 = C6H11406

Pripojte Knowledge Plus na prístup k všetkým odpovediam. Rýchlo, bez reklamy a prestávok!

Nenechajte si ujsť dôležité - pripojte Knowledge Plus, aby ste videli odpoveď práve teraz.

Sledujte video na prístup k odpovedi

Oh nie!
Zobrazenia odpovedí už skončili

Pripojte Knowledge Plus na prístup k všetkým odpovediam. Rýchlo, bez reklamy a prestávok!

Nenechajte si ujsť dôležité - pripojte Knowledge Plus, aby ste videli odpoveď práve teraz.

Oddych v Kislovodsku na jar a v lete, pamiatky Kislovodsk

O Kislovodsku

Miesto odpočinku

Penzióny

sanatória

hotely

Glukóza Sorbitol

A) oxid uhličitý-> glukóza-> sorbitol b) glukóza-> glukonová kyselina-> glukonát sodný c) glukóza-> etylalkohol-> etylén

Tretia v pohode, ale prečo premeniť alkohol na etylén?

Sorbitol má laxatívny a choleretický účinok, ale nie tak výrazný ako napríklad rozdiel vo fruktóze z glukózy zvyšuje hladinu cukru v krvi trikrát menej.

Napíšte reakčné rovnice, pomocou ktorých môžete vykonať nasledujúce transformácie oxidu uhličitého-> glukózy-> sorbitolu

Etanol-kyselina octová-celulóza-glukóza | sorbitol; - kyselina glukónová

Oxid uhličitý-glukóza-sorbitol. b kyselina glukózo-glukónová - glukonát sodný sodný - kyselina glukonová. v glukózo-etylalkohole-etyléne.

Určite činidlo, ktoré dokáže konvertovať D-glukózu na D-sorbitol.

A aká je vaša voľba?

Sorbitol sa nachádza v prírode v plodoch horského popola, divokej ruže a ďalších, jeho sladkosť je asi 2-krát nižšia ako sacharóza. Sorbitol sa získava z glukózy hydrogenáciou.

Aký je objem vodíka (n. Y.) Potrebné obnoviť 0,5 mol glukózy na shystearnogo alkohol (sorbitol)?

Počul som slovo alkohol, žiadny glukózový alkohol nepotrebuje piť čistý

Sorbitol Sorbit, manžel,. Potravinový výrobok získaný z glukózy a náhrada cukru. Jam na sorbit. adj. sorbitol, oh, oh.

Glukóza a vodík reagujú v molárnom pomere 1: 1:
C5H6 (OH) 5-CHO + H2-> C6H6 (OH) 6 (sorbitol)
Objem vodíka: V (H2) = n * Vm = 0,5 mol * 22,4 l / mol = 11,2 l

Transformácia reťazca: sorbitol --- glukóza --- kyselina glukónová --- pentaacetylglukóza --- oxid uhoľnatý

Aby sa vytvorila reakčná rovnica pre získanie hexatomického alkoholu sorbitolu z glukózy

Zotavenie glukózy.
Ako sme videli v kap. "Aldehydy a ketóny", aldehydová skupina môže nielen oxidovať, ale aj redukovať. V tomto prípade sa glukóza konvertuje na hexatomický alkohol - sorbitol (cukrová náhrada cukrovky). Zníženie glukózy na sorbitol je jedným zo štádií priemyselnej výroby kyseliny askorbovej (vitamín C). Redukcia sa vykonáva vodíkom v prítomnosti kovového katalyzátora (nikel, paládium):

Sorbitol chemického pôvodu je medziproduktom syntézy kyseliny askorbovej, uvoľnenej z glukózy počas hydrogenačného procesu.

1. Aký objem vodíka je potrebný na zníženie 900 g glukózy na hexatomový alkohol (sorbitol)? 2. Napíšte rovnice

Na mol glukózy je potrebný 1 mol (22,4 litrov) vodíka. 900 g glukózy je 900/180 = 5 molov, čo znamená, že potrebujete 22,4 * 5 = 112 l vodíka za normálnych podmienok.

Sorbitol je bezfarebný kryštál sladkej chuti, rozpustný vo vode a alkohole, získaný fermentáciou glukózy z kukuričného škrobu.

Aký objem vodíka (pri 90% jeho použitia) je potrebný na obnovenie glukózy s hmotnosťou 90 g na hexatomický alkohol (sorbitol)? ?
1) Určte teoretický objem vodíka potrebný na obnovenie glukózy z reakčnej rovnice:
CH20H- [CH (OH)] 4-CH = 0 + H2-> CH20H- [CH (OH)] 4-
alebo
C6H12O6 + H2 -> C6H14O6
90 g. X l
C6H12O6 + H2 -> C6H14O6
1 mol 1 mol
180 g / mol. 22,4 l / mol
1 * 180 =.. 1 * 22,4 =
= 180 g. 22,4 l
90/180 = X / 22,4
Teória V (H2) = X = 22,4 * 90/180 = 11,2 l
2) Z výrazu f = V (H2), teória * 100 / V (H2) pr
Určte, koľko vodíka bude potrebné na obnovu v praxi:
V (H2) pr = V (H2) teória * 100 / f = 11,2 * 100/90 = 12,44 l

Môžete nám povedať, náhradky cukru 0 kcal okrem fruktózy glukózy a sorbitolu, atď? a v ktorých obchody na predaj

Existuje taký herb-stevia. 5 krát sladšia ako cukor, veľmi užitočné, predávané v lekárňach, dokonca aj čaj s steviou. Opýtajte sa lekárnika.

Redukcia glukózy na sorbitol sa teraz vykonáva v priemyselnom meradle ako jeden z etáp syntézy vitamínu C, viď str.

Sucrezit - 0 kalórií predávaných v lekárni.

Napíšte reakčné rovnice, pomocou ktorých je možné vykonať nasledujúce transformácie: oxid uhličitý-> glukóza-> sorbitol;

watt
6 CO2 + 6 H2O -----> C6H12O6 + 6 O2
C6H12O6 + H2> C6H14O6

Jej nutričná hodnota je niekedy rovnocenná s glukózou, ale sorbitol nevyvoláva prudký nárast inzulínu v krvi.

V dôsledku toho sa tvorí polyhydrickoholový sorbitol.

Získava sa hydrogenáciou glukózy s nahradením aldehydovej skupiny hydroxylovou skupinou. Používa sa pri výrobe kyseliny askorbovej

Vyrába sa z kukuričného škrobu a aby bol ešte presnejší, vyrába sorbitol z glukózy bioorganickou syntézou.

Napíšte reakčnú rovnicu na získanie sorbitolu z glukózy. C6H12O6 + a = Sorbitol (neviem rovnicu)

1. Koľko (g) sorbitolu je možné získať zo 160 g glukózy? Koľko vodíka bude potrebné?

Sorbitol sorbitol, jeho prínosy a poškodenie. Potravinový sorbitol je prirodzený proces, proces demineralizácie zubov sa spomaľuje, koncentrácia glukózy v krvi klesá.

Vykonajte transformácie. Eten chlóretán etanol etanol etanol etylén 1,2-dichlóretán etylénglykol co2 glukóza sorbitol

C2H4 + HCl -> C2H5Cl
C2H5C1 + H20 -> C2H5OH + HCl
C2H5OH + CuO -> CH3COH + Cu + H20
CH3COH + H2 -> C2H5OH
C2H5OH-H2S04-> C2H4 + H20
C2H4 + Cl2 -> C2H4Cl2
C2H4CI2 + 2NaOH = C2H4 (OH) 2 + 2NaCl
2C2H4 (OH) 2 + 5O2 -> 4CO2 + 6H2O
CO2 + H2O - fotosyntéza -> C6H12O6
C6H12O6 + H2 -> C6H14O6
V prípade potreby skontrolujte kurzy.

Glukózová dextróza je kryštalická. biely prášok, sladký chuť, bez prírodného sorbitolu, patrí do skupiny sladkých viacsýtnych alkoholov - polyolov.

Oxid uhličitý - glukóza - sorbitol (napíšte rovnice transformácií) - chemická trieda 10

Spojte oxid uhličitý s vodou - získajte glukózu, jednu molekulu vody z glukózy - získajte sorbitol

Ako ovplyvňujú ľudské telo náhrady cukru xylitolu a sorbitolu? Aké sú ich prínosy a aké škody? Skutočnosť, že glukóza v krvi nie je veľa, môže prísť zviera.

Prosím, pomôžte s chémiou: a) plynný plyn-glukóza-sorbitol; b) glukonát glukonát glukonát sodný

A) uhlie plyn -> glukóza -> sorbitol; b) glukóza -> kyselina glukónová -> glukonát sodný (sodná soľ kyseliny glukónovej)

Sorbitol je prakticky netoxický, nemá významný vplyv na hladinu cukru v krvi glukózy, avšak chuť je oveľa menej sladká ako cukor a ešte viac.

Aký je rozdiel medzi glukózou a fruktózou a sorbitolom? Čo je užitočnejšie? Prečo?

Glukóza-aldehydový alkohol, fruktóza-ketoalkohol. Sorbitol je redukovaná fruktóza. Pre diabetikov sorbitol

O sorbitole. Sorbitol je náhrada cukru, ktorá sa vyrába z glukózy pochádzajúcej z rastlinného surového popola, marhuľ atď.

Aké sú sladké jedlá (koláče, vdolky, atď.), Ktoré sa môžu bez varenia uvariť.

Koláče a vdolky pozostávajú zo sacharidovej múky a cukru

Navyše na jeden sorbitol sladkosti nie. Sorbitol je jedovatý, vrátane 15 aldózových monosacharidov. glukóza, manóza, galaktóza, xylóza atď., vrátane ketózy fruktóza, sorbóza atď., a niektoré úplne exotické.

Múka - aj sacharidy.

Ak chcete schudnúť alebo sa udržať v tvare, potom kompotu bez cukru, pridať cukor náhradnej a urobiť želé (pridajte želatínu). ale je najlepšie jesť všetko, ale v malých častiach (30 g koláča namiesto 200 g), pretože náhrady sú škodlivé. jesť ovocie, sú sladké a zdravé.

Môžete si vyrobiť tvarohový koláč s steviou a banánmi
je to veľmi chutné a sladké

Charlotte: 3 vajcia + pohár sorbitolu + pohár zeminy v mlynčeku na kávu.

Diabetes typu 1 ako nahradiť cukor?

Potom - šťavy produkty a nastaví metódu vysokoúčinnej kvapalinovej chromatografie, potom - HPLC na stanovenie hmotnostnej koncentrácie alebo hmotnostné frakcie sacharózy, glukózy, fruktózy a sorbitolu oddelene.

Fruktóza, xylitol, sorbitol, cyklamáty, sacharín - veľa z nich! Otázky týkajúce sa stravovania, ktoré vykonáva váš endokrinológ, a nie tu. Teraz žiť duri čítať.

Nahraďte cukor náhradou cukru!

Stevia, fruktóza, sorbitol, xylitol, cyklamáty. počet plodov je určený podľa tabuľky chlebových jednotiek, opýtajte sa svojho endokrinologa.

Kto vie, čo je čierna divočina užitočná a aké vitamíny a minerály obsahuje?

Poradie elúcie cukrov a sorbitolu po sacharóze, glukóze, fruktóze, sorbitole.

Lekcia 37. Chemické vlastnosti uhľovodíkov

Monosacharidová glukóza má chemické vlastnosti alkoholov a aldehydov.

Reakcie glukózy alkoholovými skupinami

Glukóza interaguje s karboxylovými kyselinami alebo ich anhydridmi za vzniku esterov. Napríklad anhydridom kyseliny octovej:

Ako viacmocný alkohol reaguje glukóza s hydroxidom medi (II) za vzniku jasne modrého roztoku glykozidu medi (II):

Reakcia glukózovej aldehydovej skupiny

Reakcia "strieborného zrkadla":

Oxidácia glukózy s hydroxidom medi (II) pri zahrievaní v alkalickom prostredí:

Pod pôsobením brómovej vody sa glukóza tiež oxiduje na kyselinu glukónovú.

Oxidácia glukózy kyselinou dusičnou vedie k dvojsýtnej kyseline cukrovej:

Obnova glukózy v hexahydol sorbitole:

Sorbitol sa nachádza v mnohých plodoch a plodoch.

Sorbitol v rastlinnom svete

Tri typy fermentácie glukózy
pod pôsobením rôznych enzýmov

Disacharidové reakcie

Hydrolýza sacharózy v prítomnosti minerálnych kyselín (H₂SO₄, HCl, H₂CO₃):

Oxidácia maltózy (redukujúceho disacharidu), napríklad reakcia "strieborného zrkadla":

Polysacharidové reakcie

Hydrolýza škrobu v prítomnosti kyselín alebo enzýmov môže prebiehať v krokoch. V rôznych podmienkach si môžete vybrať rôzne produkty - dextríny, maltózu alebo glukózu:

Škrob spôsobuje modré zafarbenie vodným roztokom jódu. Pri zahrievaní farba zmizne a po ochladení sa znova zobrazí. Jódkrachmálna reakcia je kvalitatívnou reakciou škrobu. Jódový škrob sa považuje za zlúčeninu s inkorporáciou jódu vo vnútorných kanáloch molekúl škrobu.

Hydrolýza celulózy v prítomnosti kyselín:

Nitrácia celulózy koncentrovanou kyselinou dusičnou v prítomnosti koncentrovanej kyseliny sírovej. Z troch možných nitroesterov (mono-, di- a trinitroesterov) celulózy, v závislosti od množstva kyseliny dusičnej a teploty reakcie, sa väčšinou vytvorí jeden z nich. Napríklad tvorba trinitrocelulózy:

Trinitrocelulóza, nazývaná pyroxylín, sa používa pri výrobe bezdymového prášku.

Acetylácia celulózy reakciou s acetanhydridom v prítomnosti kyseliny octovej a kyseliny sírovej:

Z triacetylcelulózy dostanete umelý vláknitý acetát.

Celulóza sa rozpustí v roztoku medi mediácie amoniaku [Cu (NH₃)₄] (OH)₂ v koncentrovanom amoniaku. Okyslením takéhoto roztoku za špeciálnych podmienok sa získa celulóza vo forme filamentov.
Je to medené amóniové vlákno.

Pod pôsobením alkálie na celulózu a potom sírouhlík sa vytvorí xantát celulózy:

Z alkalického roztoku takého xantátu dostane celulózové vlákno - viskóza.

Aplikácia celulózy

Cvičenie.

1. Uveďte rovnice reakcií, v ktorých glukóza vykazuje: a) zníženie vlastností; b) oxidačné vlastnosti.

2. Uveďte dve rovnice reakcií glukózovej fermentácie, počas ktorých sa vytvárajú kyseliny.

3. Z glukózy dostanete: a) vápenatú soľ kyseliny chlóroctovej (chloracetát vápenatý);
b) draselná soľ kyseliny brómbutánovej (brómbutyrát draselný).

4. Glukóza sa opatrne oxiduje brómovou vodou. Výsledná zlúčenina sa zahrievala s metylalkoholom v prítomnosti kyseliny sírovej. Napíšte rovnice chemických reakcií a označte výsledné produkty.

5. Koľko gramov glukózy bolo podrobené alkoholovému kvaseniu s výťažkom 80%, k neutralizácii oxidu uhličitého (IV) vytvoreného počas tohto procesu bolo potrebných 65,57 ml 20% vodného roztoku hydroxidu sodného (hustota 1,22 g / ml)? Koľko gramov hydrogenuhličitanu sodného vzniklo?

6. Aké reakcie je možné použiť na odlíšenie: a) glukózy z fruktózy; b) sacharóza z maltózy?

7. Stanovte štruktúru organickej zlúčeniny obsahujúcej kyslík, z ktorej 18 g môže reagovať s 23,2 g roztoku amoniaku oxidu strieborného Ag₂O a objem kyslíka potrebný na spálenie rovnakého množstva tejto látky sa rovná objemu CO vytvoreného počas jeho spaľovania₂.

8. Aký je dôvod vzniku modrej farby, keď roztok jódu pôsobí na škrob?

9. Aké reakcie je možné použiť na rozlíšenie glukózy, sacharózy, škrobu a celulózy?

10. Uveďte vzorec esteru celulózy a kyseliny octovej (v troch skupinách OH štruktúrnej jednotky celulózy). Názov tohto vysielania. Kde sa používa acetát celulózy?

11. Aké činidlo sa používa na rozpustenie celulózy?

Odpovede na cvičenie na tému 2

Lekcia 37

1. a) Redukčné vlastnosti glukózy v reakcii s brómovou vodou:

b) Oxidačné vlastnosti glukózy pri reakcii katalytickej hydrogenácie aldehydovej skupiny:

2. Fermentácia glukózy s tvorbou organických kyselín:

3.

4.

5. Vypočítajte hmotnosť NaOH v 20% roztoku 65,57 ml:

m (NaOH) = (NaOH) • m (20% NaOH) = w • • V = 0,2 • 1,22 • 65,57 = 16,0 g

Neutralizačnú rovnicu za vzniku NaHCO₃:

Pri reakcii (1) sa m spotrebuje (CO₂) = x = 16 • 44/40 = 17,6 g a vznikne m (NaHCO₃) = y = 16 • 84/40 = 33,6 g.

Reakcia alkoholovej fermentácie glukózy:

Zohľadnenie výťažku 80% v reakcii (2) by malo byť teoreticky vytvorené:

Hmotnosť glukózy: z = 180 • 22 / (2 • 44) = 45 g.

6. Rozlíšiť: a) glukózu z fruktózy a b) sacharózu z maltózy s použitím reakcie "strieborného zrkadla". Glukóza a maltóza v tejto reakcii poskytujú striebornú zrazeninu a fruktóza a sacharóza nereagujú.

7. Z údajov úlohy vyplýva, že požadovaná látka obsahuje aldehydovú skupinu a rovnaký počet atómov C a O. Môže to byť uhľohydrát C_nH_2nO_n. Rovnice reakcií jeho oxidácie a spaľovania:

Z reakčnej rovnice (1) molárna hmotnosť sacharidov:

x = 18 • 232 / 23,2 = 180 g / mol,

8. Pod pôsobením roztoku jódu na škrob sa vytvorí nová farebná zlúčenina. To vysvetľuje vzhľad modrej farby.

9. Z množiny látok: glukóza, sacharóza, škrob a celulóza - stanovujeme glukózu reakciou "strieborného zrkadla".
Škrob sa vyznačuje modrým farbením vodným roztokom jódu.
Sacharóza je vo vode veľmi rozpustná, zatiaľ čo celulóza je nerozpustná. Okrem toho je sacharóza ľahko hydrolyzovaná aj pri pôsobení kyseliny uhličitej pri 40 až 50 ° C s tvorbou glukózy a fruktózy. Tento hydrolyzát poskytuje striebornú zrkadlovú reakciu.
Hydrolýza celulózy vyžaduje predĺženie varu v prítomnosti kyseliny sírovej.

10, 11. Odpovede sú obsiahnuté v texte lekcie.

Získanie sorbitolu z glukózovej rovnice

Chemické vlastnosti glukózy, ako aj iných aldóz, sú spôsobené prítomnosťou molekuly: a) aldehydovej skupiny; b) alkoholové hydroxylové skupiny; c) hydroxylhemiacetál (glykozidová).

glukóza

Špecifické vlastnosti

1. Fermentácia (fermentácia) monosacharidov

Najdôležitejšou vlastnosťou monosacharidov je ich enzymatická fermentácia, t.j. rozpad molekúl na fragmenty pod pôsobením rôznych enzýmov. Fermentácia je hlavne podrobená hexózam v prítomnosti enzýmov vylučovaných kvasnicovými hubami, baktériami alebo plísňovými hubami. V závislosti od povahy aktívneho enzýmu sa rozlišujú reakcie nasledujúcich typov:

1) Alkoholické kvasenie

2) Mliečna kvasenie

(vytvorené v organizmoch vyšších zvierat so svalovými kontrakciami).

3) Olejové kvasenie

4) kvasenie citrónov

Reakcie zahŕňajúce aldehydovú skupinu glukózy (vlastnosti glukózy ako aldehydu)

1. Zotavenie (hydrogenácia) s tvorbou viacsýtneho alkoholu

Počas tejto reakcie sa karbonylová skupina redukuje a vzniká nová alkoholová skupina:

Sorbitol sa nachádza v mnohých bobúľ a plodoch, najmä veľa sorbitolu v plodoch horského popola.

2. Oxidácia

1) Oxidácia brómovou vodou

Kvalitatívne glukózové reakcie ako aldehyd!

Pri preteku v alkalickom médiu sa reakcia zahrieva s roztokom amoniaku Ag₂O (reakcia strieborného zrkadla) a hydroxidom medi (II) Cu (OH)₂ vedie k tvorbe zmesi produktov oxidácie glukózy.

2) Reakcia strieborného zrkadla

Soľ tejto kyseliny, glukonát vápenatý, je dobre známa liečivá látka.

Video test "Kvalitatívna reakcia glukózy s roztokom amoniaku oxidu striebra (I)"

3) Oxidácia hydroxidom meďnatým

Počas týchto reakcií sa aldehydová skupina - CHO oxiduje na karboxylovú skupinu - COOH.

Reakcie glukózy s účasťou hydroxylových skupín (vlastnosti glukózy ako viacsýtneho alkoholu)

1. Interakcia s Cu (OH)₂ s tvorbou glukonátu medi (II)

Vysokokvalitná reakcia na glukózu vo forme viacmocného alkoholu!

Podobne ako etylénglykol a glycerín je glukóza schopná rozpúšťať hydroxid meďnatý, čím vzniká rozpustná komplexná zlúčenina modrej farby:

Do roztoku glukózy pridáme niekoľko kvapiek roztoku síranu meďnatého a alkalického roztoku. Nevytvára sa zrazenina hydroxidu meďnatého. Riešenie je namalované v jasne modrej farbe.

V tomto prípade glukóza rozpúšťa hydroxid meďnatý a chová sa ako viacsýtny alkohol, čím tvorí komplexnú zlúčeninu.

Video test "Kvalitatívna reakcia glukózy s hydroxidom medi"

2. Interakcia s halogénalkanmi s tvorbou éterov

Keď ide o viacmocný alkohol, glukóza tvorí étery:

Reakcia prebieha v prítomnosti Ag₂O na viazanie HI uvoľneného počas reakcie.

3. Interakcia s karboxylovými kyselinami alebo ich anhydridy s tvorbou esterov.

Napríklad anhydridom kyseliny octovej:

Reakcie zahŕňajúce hemiacetalovú hydroxylovú skupinu

1. Interakcia s alkoholmi za vzniku glykozidov

Glykozidy sú deriváty sacharidov, v ktorých je glykozidová hydroxylová skupina substituovaná zvyškom niektorých organických zlúčenín.

Hemiacetalová (glykozidová) hydroxylová skupina obsiahnutá v cyklických formách glukózy je veľmi reaktívna a je ľahko nahradená zvyškami rôznych organických zlúčenín.

V prípade glukózy sa glykozidy nazývajú glukozidy. Spojenie medzi uhľovodíkovým zvyškom a zvyškom druhej zložky sa nazýva glykozid.

Glykozidy sú konštruované ako étery.

Pod pôsobením metylalkoholu v prítomnosti plynného chlorovodíka je atóm vodíka glykozidovej hydroxylovej skupiny nahradený metylovou skupinou:

Za týchto podmienok reagujú iba glykozidové hydroxylové skupiny, alkoholové hydroxylové skupiny sa nepodieľajú na reakcii.

Glykozidy zohrávajú mimoriadne dôležitú úlohu v rastlinnom a živočíšnom svete. Existuje obrovský počet prírodných glykozidov, ktorých molekuly s atómom glukózy C (1) sú zvyšky najrôznejších zlúčenín.

Oxidačné reakcie

Silnejším oxidačným činidlom je kyselina dusičná NNO₃ - oxiduje glukózu na dibázickú kyselinu glukarovú (cukor):

Počas tejto reakcie, ako aldehydová skupina - CHO, tak primárna alkoholová skupina - CH₂OH sa oxiduje na karboxyl-COOH.

Video test "Oxidácia glukózy kyslíkom v prítomnosti metelenovej modrej"

Príručka chemikov 21

Chémia a chemická technológia

Sorbitol, dostať

Týmto spôsobom v podstate podobná metóda monosacharidov elektrolytická redukcia na ortuťové katódy, ktorý sa používa v priemysle pre výrobu sorbitolu z glukózy sorbitolu, získaného týmto spôsobom, obsahuje významné množstvo rôznych nečistôt (2-deoxy-0-sorbitol, D-manitol, sorbitol, aldehyd, 1-deoxy-0-mannitol atď.), ktoré vznikajú v dôsledku nežiaducich účinkov v alkalickom prostredí. [C.81]

Čistý sorbitol, získaný odparením východiskového roztoku vo vákuu a kryštalizáciou z alkoholu, sa používa v medicíne ako náhrada cukru pre diabetikov. [C.654]

Roztok xylitolu získaný hydrogenáciou roztokov xylózy obsahuje (vo forme suchých látok) 1 až 2% popolových prvkov, P / o organických kyselín, až 0,5% PB, ako aj sorbitol, arabitol a dulcit, ktoré tvoria pri redukcii glukózy, arabinózy a galaktózy prítomnej v hydrolyzáte pentózy. Obsah iných polyatomických alkoholov okrem xylitolu sa líši v závislosti od spracovaných surovín (sorbitol od 4 do 10%, arabitol - od 3 do 6% a cukru menej ako 1%). Tieto zlúčeniny ovplyvňujú proces kryštalizácie, ale v menšej miere ako iné nečistoty obsiahnuté v roztoku xylitolu. Vzhľadom na to, že je prakticky nemožné vyčistiť xylitolový roztok z ostatných viacsýtnych alkoholov, ktoré sú v ňom prítomné, je potrebné, aby obsah zostávajúcich nečistôt bol minimálny. Prítomnosť týchto nečistôt v roztoku okrem zvýšenia rozpustnosti xylitolu má veľký vplyv na viskozitu roztokov, čo komplikuje ich ďalšie spracovanie. [C.162]

Zrnitý sorbitol obsahuje malé množstvo organických nečistôt, ako sú oligosacharidy a xylitol. Výsledný 70% roztok sorbitolu bola testovaná v All-Union vedeckého výskumného ústavu cukrárskeho priemyslu, ktorý sa záver môže byť použitý v cukrárskom priemysle. [Č.172]

Možno tvrdiť, že pokiaľ ide o možnosti získania rôznych výrobkov z nej, rastlinné suroviny sú takmer také dobré ako ropa a uhlie [24, s. 333]. Zároveň je potrebné brať do úvahy veľké možnosti chemického spracovania lignínu [17] a mikrobiologickej syntézy rôznych produktov z monosacharidov. Podľa VD Belyaev rozvoj výroby hydrolýzy v dlhodobom horizonte by malo ísť k vytváraniu veľkých elektrární s výrobou obrovskej širokej škály produktov chemické a biochemické spracovania surovín, vrátane potravín glukózy, kryštalický xylitol, sorbitol, glycerol, glykoly a ďalšie deriváty polyolov [18 ]. [C.189]

Pre dekánové filmy existuje množstvo meraní a výpočtov konštánt Hamaker s inými povrchovo aktívnymi látkami, pri ktorých sa predpokladalo, že v čiernej fólii nie je žiadna elektrostatická interakcia a rozdiel v napätí je úplne kvôli molekulárnej zložke klinového tlaku [17, 18, 133]. Výsledky výpočtu konštánt Hamaker pre tieto filmy sú uvedené v tabuľke. 13. Všetky získané konštanty majú rovnaký poriadok, ako predpokladá teória, niektoré z nich sa prakticky nelíšia od tých, ktoré vypočítal Lifshitzova teória. Pretože všetky povrchovo aktívne látky sú uvedené v tabuľke. 13 (s výnimkou xylan-C a sorbit-tana-L), majú rovnaké oleínové radikály, je prirodzené pripisovať všetok rozdiel medzi konštantami na vplyve polárnych skupín. Môže to byť spôsobené nielen vplyvom polárnych skupín na interakciu van der Waals, ale aj rozdielom v elektrostatickej interakcii, ktorá nie je v týchto experimentoch vylúčená a je citlivá na rôzne povrchovo aktívne nečistoty. [Č.138]

Niektoré z najdostupnejších viacmocných alkoholov (sorbitol, manit) majú technické aplikácie a ich dusičnany slúžia ako základ pre výrobu výbušnín. Keďže väčšina polyatomických alkoholov sa vyznačuje sladkou chuťou, niektoré z nich sa odporúčajú ako cukor pre diabetikov, ktorí sú kontraindikovaní pri používaní bežného cukru. [Č.101]

Ako príprava kapsuly sa používa želatína, voda, ako aj rôzne excipienty (glycerín, sorbitol, cukor, oxid titaničitý, červená kyselina 2C, tropeolín O, metabisulfit sodný alebo draselný, nipagín atď.). [C.143]

Elektrolyticky získaný D-sorbitol obsahuje asi 15% D-manitolu, ktorý je tvorený produktmi čiastočnej epimerizácie D-glukózy v alkalickom médiu. Preto použitie takého sorbitolu na získanie L-sorbózy z neho je spojené so značnými ťažkosťami. [Č.35]

Alkohol získaný počas regenerácie glukózy sa nazýva sorbitol a používa sa ako cukrová náhrada za diabetes. [C.426]

Na získanie esterov kolofónnych farbín je tiež možné použiť alkoholy obsahujúce šesť hydroxylových skupín - sorbitol, manitol atď. [C.288]

V posledných rokoch pri výrobe alkaloidov z rastlinných materiálov začali používať metódu adsorpcie uhlím a iónomeničovými sorbentmi. Ako druhá sa používa hlina alebo umelá živica. Na tento účel sa vodné extrakty alebo kyslé difúzne šťavy mechanicky zmiešajú so sorbentom alebo prechádzajú cez kolónu s iónomeničovými živicami. Desorbcia alkaloidov sa uskutočňuje spracovaním sorbátu najskôr vodným roztokom zásady a potom organickým rozpúšťadlom. [C.165]

Ďalší spôsob, ako zvýšiť priepustnosť granúl Rm sa týka pórovitých polymérovej sulfónové substrátu. Jeden z podobných Kt, "Phtalo-sorb", získal S.V. Meshcheriakov s zamestnancami sekvenčná termickou polykondenzáciou anhydridu kyseliny ftalovej v póroch zrnitého aluminosilikátové a sulfonační polifenilenketonov vytvorené. Teplotná stabilita "Phthalosorb" je> 180 ° C. [C.20]

Polyhydroxyalkoholáty, ako je manitol a sorbitol, získané reakciou roztoku izopropylátu zirkónia v tetrahydrofuráne s hemihydrátom sorbitolu v metanole, sa používajú na ošetrenie tkanín počas premývania, pri príprave kozmetických prípravkov a cirkulačných vodných nepriepustných organických zlúčenín [p.255]

Dulcit (galaktit) - na rozdiel od ostatných cukrových alkoholov, je slabo rozpustný vo vode a má iba mierne sladkú chuť. Nachádza sa v mnohých rastlinách a niektorých kvasinkách. Získané katalytickou hydrogenáciou galaktózy. Pri hydrogenácii invertovanej laktózy sa tvorí dulcit a sorbitol a dulcit sa ľahko uvoľní kryštalizáciou. Priemyselná výroba dulcit môžu byť usporiadané od arabogalactan gumy, smrekovec, skladajúci sa z 83% galaktan a 12% Arab-on hydrolytickým dehydrosulfuri- arabogalactan v prítomnosti Raney-niklu a síranu nikelnatého (hydrolýzou činidlo) sa získa Dulcitol (kontaminované arabitol) vo výťažku viac ako 90% [11]. [C.12]

Sorbitol (D-glucit) bol prvýkrát objavený v roku 1872 v čerstvej šťave z jahôd bobovitých. Široko rozložené v prírode - nachádzajú sa v ovocí (jablká, slivky, hrušky, čerešne, dátumy, broskyne, marhule atď.), V červených morských riasach. Predtým sa sorbitol v priemysle vyrábal elektrolytickou redukciou glukózy.V súčasnosti je tento spôsob nahradený katalytickou hydrogenáciou glukózy pod tlakom. Chemická redukcia glukózy na sorbitol sa uskutočňuje s amalgámom sodným, ako aj s cyklohexanolom alebo tetrahydrofurylalkoholom v prítomnosti Raneyovho niklu. Sorbitol spolu s manitolom je tvorený hydrogenáciou fruktózy, invertného cukru a hydrolytickou hydrogenáciou sacharózy. Sorbitol je možné získať hydrolytickým hydrogenáciou škrobu a celulózy [12] Okrem toho, pri obnovení / Cton kyseliny O-glyukoiovoy la a jeden kzhe podľa Cannizzarova reakcie (2 molekúl glukózy v prítomnosti alkálie a hydrogenačného katalyzátora Disproporcionácia, sú v sorbitolu a kyseliny glukónovej kyselina [13]). [C.12]

V. N. Maksimov a kol. [18] najskôr navrhol používanie kostrového niklu ako katalyzátora na hydrogenáciu glukózy v prítomnosti kriedy. V inými výskumníkmi [19] získať patent na spôsobe pre kontinuálne hydrogenáciu glukózy na sorbitol v prítomnosti zrnitého nikel-hlinitého katalyzátora vyrobeného zo zliatiny s kovovým pomerom 50 50. S cieľom nájsť najaktívnejší katalyzátor Hydrogenizačné monosacharidov bola študovaná rad hliníkových a svalovej monikelevyh katalyzátorov s rôznymi obsah niklu [20,21]. [Č.33]

V ZSSR sa sorbitol vyrába v malých dielňach na továrňach s vitamínmi [20]. Podstata postupu je nasledovná. Kryštalická glukóza sa rozpustí vo vode na koncentráciu 50%, zmieša sa s Raneyovým niklovým katalyzátorom a vápenné mlieko sa pridá k pH 8,4-8,6. Výsledná zmes sa privedie do hydrogenácie v horizontálnych autoklávoch s kapacitou 0,12 až 0,18 Hydrogenácia sa uskutočňuje pri teplote 140 ° C a tlaku vodíka MPa až do obsahu 0,1% reziduálneho PB v roztoku sorbitolu (počítané na suché látky). Po ukončení hydrogenácie sa nadbytok vodíka uvoľní do atmosféry, roztok sorbitolu sa odfiltruje z katalyzátora a prenesie sa do nádoby, kde sa spracuje za miešania s 20% roztokom Ne2HP04 v množstve 2% až sorbitolu a zahreje sa na 85 ° C. Do roztoku sa pridá chemicky čistý CaC03 a zmes sa mieša 90 minút. Potom sa roztok sorbitolu obhajuje 90 minút a dekantuje sa. Zrazenina sa premyje, premytia sa tiež usadzujú a dekantujú. Vyčerený roztok sorbitolu sa používa na výrobu kyseliny askorbovej. V niektorých továrňach sa sorbitolový roztok čistí iontomeničmi. V malom množstve sorbitolu sa uvoľňuje a v tuhej forme sa roztok sorbitolu odparí na 95% koncentráciu a naleje do foriem, kde zmrazí. [C.170]

V ZSSR bola vyvinutá metóda na získanie 70% roztoku technického sorbitolu z hexózových hydrolyzátov z jedlých rastlinných materiálov. Je možné vyrábať sorbitol z hexózových hydrolyzátov z bavlny, kukuričnej stopky, dreva [26]. Avšak tieto druhy nepožívateľných rastlinných materiálov obsahujú okrem celulózy aj významné množstvá pentosánov. Preto na získanie hexózových hydrolyzátov je nevyhnutná predbežná hydrolýza pentózy. Ale aj po tomto, získaný sorbitol obsahuje 5 až 10% xylitolu. Z nepožívateľných rastlinných materiálov je bobtnavý odpad najzaujímavejší pri výrobe sorbitolu - tretieho stupňa vlákna a mince, ktoré obsahujú malé množstvo pentosanu. [C.171]

Sorbitol je široko používaný vo farmaceutickom priemysle. Hlavné množstvo sorbitolu sa používa na získanie kyseliny askorbovej [11]. Okrem toho sa sorbitol pridáva do sirupov a elixírov, kde zabraňuje kryštalizácii cukru. Sorbitol zvyšuje stabilitu vodných prípravkov z množstva liečivých látok, vitamínov B12 a C, aspirínu [12]. Pridávanie sorbitolu do vodných suspenzií magnézie zabraňuje koagulácii a tvorbe vločiek aj po zmrazení a rozmrazení liečiva. Kryštalický sorbitol vzhľadom na negatívny teplo rozpúšťania poskytuje príjemnú chuť na mnohé pevné drogy. [C.179]

Sacharóza ako surovina na chemické spracovanie si vyžaduje osobitnú pozornosť. Svetová produkcia cukru (sacharózy) už dosahuje 90 miliónov ton [19]. Fyziologická norma spotreby cukru pre človeka je 36 kg za rok [20, s. 13] a hoci celkovo je menej ako táto norma vyrobená na osobu na Zemi, približne 30 krajín produkuje cukor viac než fyziologická norma na osobu [21]. V ZSSR existuje významný nadbytok cukru na technické použitie [20]. Kvalifikované používanie cukru ako chemickej suroviny je vážnym národným hospodárskym problémom. V zahraničí sa tomuto problému venuje značná pozornosť. [22] Zaslúži si to isté v našej krajine. Použitie cukru pri výrobe alkoholu, kyseliny šťaveľovej a iných výrobkov, ktoré možno ľahko získať z nepotravinových surovín, je neprimerané. Cukor by sa mal primárne používať na výrobu liekov a diétnych produktov (manitol, sorbitol), takže prebytok cukru sa najvýhodnejšie posiela na výrobu viacmocných alkoholov katalytickou hydrogenáciou. [C.189]

V porovnávacej knihe [34] sú všetky výpočty uhlíka a jeho zlúčenín založené na tepelných charakteristikách prirodzeného ceylonového grafitu, ktorý získal De Sorbo [47] v roku 1955 av referenčnej knihe [55] sa berú do úvahy tepelné charakteristiky umelého grafitu Acheson. [C.145]

SORBIT (sorbitol) CeH140 je šesťalkoholový alkohol, produkt redukcie glukózy. C. sa vyskytuje v ovocí, riasach, rastlinách. C. - bezfarebné kryštály, sladká chuť, tak pl. 110-111 S. S. sa používa na získanie kyseliny askorbovej ako náhrady cukru pre diabetikov. [C.233]

Prvé syntézy kyseliny askorbovej boli takmer súčasne publikované Heuorsom a Reichsteinom (1933). V súčasnosti majú iba historický význam, keďže ťažko prístupná xylóza slúžila ako východiskový materiál v nich. Moderný spôsob získavania kyseliny askorbovej je modifikácia jednej z neskorších Reichsteinových syntéz, kde je východisková zlúčenina O-glukóza. Tá sa prevedie na sorbitol () -glyutsit) hydrogenáciou v prítomnosti medi a chrómu katalyzátora ďalšie D-sorbitolu sa podrobí bakteriálne oxidácii A etoba ter suboxydans) na 2-ketohexoses (-sorbozy), vyznačujúci sa tým, koifiguratsiya na C5 (počiatočné glukóza Cr) je rovnaký s kyselinou askorbovou [p.569]

Sorbitol sa získava elektrolytickým alebo lepším katalytickou redukciou ß-glukózy, ktorá sa uskutočňuje v autokláve pri tlaku 80 až 100 ° C a pri teplote 135 ° C v prítomnosti skeletálneho nikelového katalyzátora s výťažkom približne 97%. Produkt na elektrolytickú redukciu ako nečistota obsahuje asi 15% manitolu, ktorý vzniká v dôsledku čiastočnej epimerizácie glukózy na manózu za týchto podmienok. Preto použitie takého sorbitolu na získanie z neho / -fosforu spĺňa prekážku. [C.636]

Príprava kryštalického sorbitolu. Prečistený sorbitolový roztok sa vo vákuovej aparatúre odparí vo vákuu nie nižšom ako 650 mm Hg. Art. až 95% obsahu pevných látok. Kondenzovaný sorbitol sa rozpustí v 2-3 násobnom množstve 96% etylalkoholu pri teplote 78 ° C a potom sa kryštalizácia uskutočňuje za intenzívneho miešania a postupného ochladzovania na teplotu 18 až 20 ° C. Výsledná hmota sa potom prefúkne cez odstredivku. Kryštály sorbitolu sa premyjú alkoholom a sušia sa pri teplote 35 až 40 ° C. [C.251]

Výrobky hydrolýzy boli v ZSSR veľmi rozvinuté. Ako suroviny používajte hl, arr. (piliny, drevené štiepky, dosky, reiki - cca 80%), rovnako ako nízko kvalitné drevo a priemyselné drevo, niektoré rastú, odpad (kukurica, slnečnica, sláma, šupky atď.). Spočiatku sa ihličnaté drevo hydrolyzovalo, aby sa získalo 160-180 litrov etanolu na 1 ton úplne suchého surového materiálu (neskôr sa vyrobilo ďalších 35-40 kg kŕmnych kvasiniek z liehovarníckeho liehu) (70 až 80 kg furfuralu a 100 kg kvasníc na to úplne suché rastie, odpad) a čistý kvasinkový profil (ok, 200 kg kvasníc). ) UIM, recyklácia vo vode rozpustné cukry vyrobené v hydrolýze vyvoláva surovín získaných viacsýtne alkoholy (xylitol, sorbitol, manitol, glycerol, etylén a propylén), levuli-nové, a glukónovej trigidroksiglutarovuyu k-vy. [C.586]

Príjem a aplikácia. M. sa získava kyslou hydrolýzou polysacharidov (napríklad D-glukóza zo škrobu, D-xylóza z odpadu bohatého na xylan z poľnohospodárskych rastlín a dreva). Zmes glukózy s fruktózou sa získa hydrolýzou sacharózy a používa sa v psc. prom-sti. D-glukóza sa používa v medicíne. Redukcia D-glukózy na D-sorbitol a D-xylózu na xylitol sa uskutočňuje v prom. vodíka nad niklovým katalyzátorom. E> -Sorbit je zdrojové pripojenie. v syntéze askorbovej látky (pozri Vitamín C) a spolu s xylitolom sa používa ako náhrada sladkej chuti cukrovou cukrovkou. Rôzne M. často slúžia ako vhodné chirálne zdroje v sebe v syntéze komplexnej povahy. Conn. bez uhľohydrátov. [Č.140]

Glukóza v prípade acetylácie> CS tvorí pentaacetát s acetanhydridom, ktorý bol kedysi pripísaný štruktúrnemu vzorcu (II), neskôr korigovaný. Napriek tomu tvorba pentaacetátu preukázala prítomnosť piatich hydroxylových skupín v glukóze. Glukóza sa získa mnoho reakcií charakteristických aldehydových skupín ((obnovenie felingova roztoku, reakciou strieborných zrkadiel, atď), vytvorené na hydroxylamín akčného oxím (III), za pôsobenia Fenylhydrazín -.. fenylhydrazónu atď. Pri obnovení amalgám glukóza sodíka alebo katalyticky tvorený.. polyhydrickohol-sorbitol (IV) obsahujúci šesť hydroxylových skupín, pretože tvoril hexaacetát V. Oxidáciou glukózy brómom sa získala kyselina glukónová (VI) s rovnakým počtom uhlíkových atómov a rovnakými piatimi hydroxylové skupiny, to glukózy. Tieto dáta ukazujú na prítomnosť glukózy aldehydové skupiny. Nakoniec, keď sa získa pevný kúrenie zotavenie glukózy s Kyselina Jodovodíková 2-iodohexane (VII), čo dokazuje prítomnosť glukózy nerozvětveného reťazca šesť uhlíka atómy [c.11]

Výsledný sirup sa zmieša s 90% alkoholom a do zmesi sa pridá niekoľko kryštálov sorbitolu. Po určitom čase sa hmotnosť vytvrdzuje. ES sa prefiltruje, premyje a znovu sa rozpustí v pomerne veľkom množstve 90% alkoholu. Pri dlhom pobyte sa sorbitol uvoľňuje z tohto roztoku vo forme bezfarebných ihiel, fúzovaných do bradavíc alebo buniek. [C.294]

Bol navrhnutý spôsob stanovenia viacmocných alkoholov v alkydových živiciach na báze kyseliny ftalovej [22]. Vzorka alkydovej živice rozloženej v butylamínovom médiu sa izolované viacsýtne alkoholy acetylujú anhydridom kyseliny octovej. Chromatografická analýza takto získaných 1,2-propylénglykol acetáty, etylénglykol, dietylénglykol, manitol, sorbitol, glycerol, trimethylolpropan, trimethylolethan, pentaerytritol a programovateľný produkoval zvyšovanie teploty od 50 do 225 ° C pri 7,9 ° C po dobu 1 minúty na kolóne 122 x 0,6 cm, naplnený chromosorbom s 10% karboaxaxom 20M. Úplné oddelenie deviatich študovaných polyolov trvá 50 minút. Na zníženie času analýzy na 25 minút použite stĺpec s nepolárnou stacionárnou fázou - 20% silikónového oleja v rovnakom nosiči s programovaním teploty od 50 do 275 ° C. Súčasne nie sú oddelené acetáty 1,2-propylénglykolu a etylénglykolu, rovnako ako mashsht a sorbitol. [C.341]

Spolu s obnovou acylhalogenózy je táto reakcia hlavným spôsobom získania anhydro-polyolov. Týmto spôsobom sa syntetizuje prírodný 1,5-anhydro-D-sorbitol (poly-, halit) XUP [c.224]

Bertrand [238]. Požadovaný α-sorbitol je priemyselný produkt získaný katalytickou redukciou glukózy. Štádiá syntézy sú indikované reakciami XXXVIII - XXX. Ďalšou metódou získania kyseliny askorbovej je priama oxidácia sorb-x-XXXIX na kyselinu 2-keto- / -hydrochlorovú XH pôsobením kyseliny dusičnej za starostlivo kontrolovaných podmienok [239]. Bol syntetizovaný veľký počet analógov kyseliny askorbovej [231]. [C.153]

Pozrite sa na stránky, kde sa spomína termín Sorbitol, získanie: [str.457] [str.125] [str.56] [str.211] [c.709] [str.510] [str.133] [c.105] [ p.45] [p.46] [p.270] [p.337] [p.132] [c.97] [p.106] [p.102] Metódy získania a niektoré jednoduché reakcie pridanie aldehydov a ketónov Časť 2 (0) - [c.434]