Príručka chemikov 21

• Diagnostika

Na určenie molekulovej hmotnosti látky sa môžu použiť koligatívne vlastnosti. Napríklad, ak poznáte hmotnosť t rozpustenej látky, určite teplotu mrazenia (bod varu) roztoku, potom. Po zistení poklesu zvýšenia teploty mrazenia (bod varu) roztoku je možné vypočítať počet mólov n rozpustenej látky a potom samotnú molekulovú hmotnosť látky M = n1n. Týmto spôsobom možno určiť stupeň disociácie alebo asociácie látky v roztoku. V tomto prípade by mala byť pravá strana rovníc (355) a (356) vynásobená koeficientom zavedeným Vantom-Hoffom podľa rovnice (322). Zníženie bodu tuhnutia roztoku soli je približne dvojnásobne vyššie ako u roztoku sacharózy s rovnakou molárnou koncentráciou. V praxi sa používa kryoskopická metóda častejšie, pretože je jednoduchšia pri experimentálnej koncepcii a navyše, spravidla je kryoskopická konštanta pre rovnaké rozpúšťadlo väčšia ako ebulioskopická. Napríklad pre gáforové rozpúšťadlo = 40 K-kg / mol. [C.281]

Proteínové molekuly sú veľmi veľké, takže molekulová hmotnosť enzýmov zvyčajne presahuje jeden milión. Existujú však enzýmy, ktorých molekulová hmotnosť je 1000. Časť molekuly enzýmového proteínu, ktorá určuje jeho špecifickosť, je termolabilná. Špecificky treba chápať schopnosť enzýmu pôsobiť iba na určitom substráte, napríklad sacharóza hydrolyzuje iba sacharózu a ureázu len močovinu bez toho, aby ovplyvňovala aj jej deriváty. Enzým- [c.28]

Frakcionácia proteínov, nukleových kyselín a ďalších makromolekúl počas centrifugácie v gradiente hustoty sacharózy je založená na rozdiele rýchlosti sedimentácie molekúl, ktorá je úmerná ich molekulovej hmotnosti. RNA frakcie s rôznymi molekulovými hmotnosťami sa rozdelia v lineárnom gradiente koncentrácie sacharózy po centrifugácii a vzhľadom na vysokú viskozitu roztokov sacharózy sa zlepší separácia a zníži sa možnosť zmiešania rôznych frakcií. [Č.172]

Tlak pary rozpúšťadla nad roztokom je nižší ako tlak čistého rozpúšťadla. Výsledkom je, že rozpúšťadlo prechádza do roztoku, zvyšuje jeho objem a núti kvapalinu v trubici stúpať, výťah pokračuje dovtedy, kým hydrostatický tlak p nerovná tendenciu rozpúšťadla preniknúť do roztoku. Tlak p sa nazýva osmotický tlak pre zriedené roztoky a je úmerný počtu molekúl rozpustenej látky na jednotku objemu. Tento účinok je veľmi významný, osmotický tlak 0,35% (0,010 M) roztoku sacharózy vo vode pri 20 ° C je 0,27 at. Výpočet na základe týchto údajov ukazuje, že p 0,35% vodného roztoku vo vode rozpustného polyméru s molekulovou hmotnosťou 70 000 je 0,013 atm alebo 7,0 cm vodného stĺpca, čo je samozrejme ľahko merateľné. [Č.528]

Škrob je schopný hydrolyzovať za prítomnosti kyseliny. Proces hydrolýzy prebieha postupne, fázy najskôr tvoria medziprodukty s nižšou molekulovou hmotnosťou - dextríny, potom izomér sacharózy - maltóza a nakoniec glukóza. Stručne, hydrolýza môže byť opísaná rovnicou [str.297]

SUGAR - skupina uhľohydrátov s relatívne malou molekulovou hmotnosťou. C, dobre rozpustite vo vode a kryštalizujte z neho. Niekedy sú iba karbohydráty, ktoré majú sladkú chuť - sacharózu, fruktózu, glukózu, laktózu atď. - sú klasifikované ako C. [p.219]

Cukor - skupina sacharidov s relatívne malou molekulovou hmotnosťou. Cukry sa vyznačujú pomerne vysokou rozpustnosťou vo vode a schopnosťou kryštalizovať. Niekedy sa pripisujú iba karbohydráty, ktoré majú sladkú chuť - sacharózu, fruktózu, laktózu, glukózu. V posledných rokoch sa termín cukor používa len vo vzťahu k monosacharidom. [C.116]

Rovnako je potrebné spomenúť metódu centrifugácie s hustotným gradientom. Obvykle pracujú v rastúcom hustom gradiente sacharózy pri vysokej rýchlosti rotora. Vzdialenosť, ktorú sa proteín pohybuje v gradiente, je nepriamo úmerná jeho molekulovej hmotnosti. Molekulová hmotnosť neznámeho proteínu s dostatočnou presnosťou sa môže určiť jeho porovnaním s pridaným štandardným proteínom známej molekulovej hmotnosti. [C.361]

Množstvo organických zlúčenín kyseliny benzoovej, kyseliny šťaveľovej a kyseliny salicylovej, sacharózy a niektorých éterov sa tiež rozpúšťa v glycerole a pri vysokých teplotách - vrátane mastných kyselín a glyceridov. Pri ochladení takýchto roztokov sú glyceridy takmer úplne izolované od týchto roztokov a mastné kyseliny môžu v závislosti od ich molekulovej hmotnosti zostať rozpustené vo veľmi malom množstve. Po ochladení sa vodné roztoky zmrazia glycerín pri teplotách pod nulou. Teplota tuhnutia týchto roztokov závisí od obsahu glycerolu. Najnižší bod tuhnutia, menovite -46,5 ° C, sa vyznačuje roztokom obsahujúcim 66,5% vody. glycerol. [C.18]

Termín oligosacharidy sa aplikuje na polykondenzačné produkty s nízkou molekulovou hmotnosťou, ktoré obsahujú dve až päť monosacharidových jednotiek (najčastejšie hexózy). Mnohé disacharidy (obsahujúce dve monosacharidové jednotky) sú známe, z ktorých najdôležitejšia je sacharóza. [C.7]

Hlavné sacharidy v jablkách a hroznoch sú mono- a disacharidy. V priemere 100 gramov hrozna (v sušine) obsahuje 6,2 gramov glukózy, 6,7 gramov fruktózy, 1,8 gramov sacharózy, 1,9 gramov maltózy a 1,6 gramov iných mono- a oligosacharidov [50]. Okrem toho hroznová šťava obsahuje pektíny. Pokiaľ ide o jablká, obsahujú 7 až 14% cukrov (v mokrej hmotnosti), z ktorých väčšina je glukóza, fruktóza a sacharóza a iné cukry vrátane xylózy sa pozorujú len v stopových množstvách [49]. Obsah fruktózy je 2-3 krát vyšší ako obsah glukózy. Obsah sacharózy sa často rovná obsahu glukózy, ale ako jablká dozrievajú, obsah glukózy klesá. Počas skladovania jabĺk sa obsah cukru s nízkou molekulovou hmotnosťou zvyšuje, keď sa škrob rozpadne. V kyslom prostredí väčšiny ovocných štiav sa sacharóza podrobí inverzii alebo hydrolýze za vzniku fruktózy a glukózy. [Č.37]

Zostatok v prvej fáze sa stanovuje veľmi rýchlo, rozklad SH + komplexu do produktov je miera obmedzenia. Reakcia sa uskutočňuje vo vodných roztokoch s počiatočnou koncentráciou sacharózy 10% (hmotnosť). Avšak kvôli veľkému rozdielu molekulovej hmotnosti vody (18) a sacharózy (344) je molárna koncentrácia roztoku malá. Zmena koncentrácie vody počas experimentu je zanedbateľná a preto ju možno zanedbávať. Reakcia je v prvom rade ako v sacharóze, tak v oxo-iónoch. Koncentrácia katalyzátora počas experimentu je konštantná. Rýchlostná konštanta pseudo-prvého poriadku je [c.793]

Kyselinová hydrolýza inulínu za miernych podmienok je sprevádzaná tvorbou disacharidu inulínu a biosu, sladkosti pripomínajúcej sacharózy s molekulovou hmotnosťou 336 a uhlom otáčania vo vode [a] o = -72,4 °. [Č.39]

Výťažok alkoholu z dnsacharidov (sacharóza, maltóza atď.) Sa zvyšuje s 5P v súlade so zvýšením molekulovej hmotnosti n [p.160]

Napríklad izotonická koncentrácia roztoku korazolu s molekulovou hmotnosťou 138,17 je 0,29-138,17 = 40, t.j. 40 g korazolu (4% roztok) sa má odobrať na 1 1 roztoku. Izotonická koncentrácia roztoku glukózy, ktorá má molekulovú hmotnosť 1 x 180, je 0,29-180 = 52,2, t.j. 52,2 g glukózy (5% roztok) sa má odobrať na 1 liter roztoku. Nedisociujúce látky tiež zahŕňajú hexametyléntetramín, sacharózu, bemegrid atď. [C.302]

Obsah a zloženie sacharidov, ktoré tvoria významnú časť rašeliny, závisia od typu, typu, stupňa rozkladu a podmienok tvorby rašeliny. Sacharidový komplex je veľmi labilný a jeho obsah sa pohybuje v rozmedzí od 50% pre organické látky v rafinácii s nízkym stupňom rozkladu až 7% pre organickú látku (OM) s vysokým stupňom rozkladu rašeliny R> 55%). Predstavuje hlavne polysacharidy rezíduí rastlín tvoriacich rašelinu. Uhľohydráty rozpustné v horúcej vode alebo vo vode rozpustné pozostávajú hlavne z mono- a polysacharidov a ich pektínových látok. V rašeline sú disacharidy schopné rozpúšťania v studenej vode, vyrobené z hexózy sacharózy, lagózy, maltózy, bunodiózy. Pektické látky sú komplexným chemickým komplexom pentóz, hexóz a kyselín uronových s molekulovou hmotnosťou od 3000 do 280 000. [P.442]

Dextrán sa tvorí extracelulárne, pretože substrát nepreniká do buniek. Molekulová hmotnosť sa určuje koncentráciou sacharózy a t ° reakcie. Pri vysokých koncentráciách (70% hmotnostných) sa vytvárajú nízkomolekulové dextrány. [C.97]

Uhľohydráty kombinujú rad zlúčenín - od nízkej molekulovej hmotnosti, vytvorených len z niekoľkých atómov uhlíka, až po polyméry s molekulovou hmotnosťou niekoľkých milchonov. Preto je ťažké poskytnúť prísnu definíciu triedy uhľohydrátov. Názov sacharidy vznikol, pretože mnohí zástupcovia tejto triedy (napríklad glukóza C, HPO, sacharóza C, H Ots) majú všeobecný vzorec C (H, 0) a môžu sa formálne pripísať na uhličitany. Existuje veľa sacharidov, ktoré nespĺňajú tento vzorec, avšak termín sa používa ako sacharidy. [C.386]

V membránových systémoch na čistenie odpadových vôd obsahujúcich organické látky a v zariadeniach kombinovaných s biologickými systémami sa bežne používajú tlaky pod 14 a často aj menej ako 3,5 kgf / cm. Pretože osmotický tlak je priamou funkciou molality roztoku, aj relatívne vysoké koncentrácie organických látok s vysokou molekulovou hmotnosťou v odtoku spôsobujú iba malý rozdiel v osmotickom tlaku na obidvoch stranách membrány. Napríklad osmotický tlak roztoku obsahujúceho 45 OOO mg / l (4,5%) sacharózy je 3,14 amt pri 2 ° C, t.j. menej ako 3,5 kgf / cm. Roztok kyanidu kadmia s koncentráciou 2 mol / l (3,2%) má osmotický tlak 4,92 kgf / cm. Preto napriek tomu, že niektoré charakteristiky procesov čistenia a odsoľovania sú podobné, skutočné hodnoty osmotického tlaku počas čistenia sú výrazne nižšie ako osmotické tlaky spojené s procesmi odsoľovania, čo je vysvetlené veľkým rozdielom v molekulových hmotnostiach solí ťažkých kovov na jednej strane a chloridom sodným a inými soľami v prírodných vodách, na odsolenie, na druhej strane. Preto membránové procesy používajúce tlak sú obzvlášť atraktívne pre odvodňovanie alebo koncentrovanie zložiek s vysokou molekulovou alebo atómovou hmotnosťou obsiahnutých v odpadových vodách, pretože pri takýchto procesoch sú dostatočné relatívne nízke hydraulické tlaky. [C.284]

Rovnaký stĺpec s použitím destilovanej vody ako mobilnej fázy sa použil na oddelenie spodných častí série fruktozánu od sacharózy na inulín (molekulová hmotnosť 5000), pričom každý nasledujúci člen sa odlišoval od predchádzajúceho člena jedným článkom fruktózy [112]. [C.94]

Na vytvorenie veľkého množstva polyméru je potrebný ľahko dostupný a lacný zdroj uhlíka. Fermentácia umožňuje kultiváciu organizmu-producenta v prísne definovaných podmienkach životného prostredia, čím kontroluje proces biosyntézy a ovplyvňuje typ produktu a jeho vlastnosti. Konkrétne, zmenou podmienok rastu je možné meniť molekulovú hmotnosť a štruktúru výsledného polyméru V niektorých prípadoch sa maximálna rýchlosť syntézy polysacharidu dosiahne v logaritmickom rastovom štádiu, v iných prípadoch - v neskorom logaritmickom alebo na začiatku stacionárneho. Zvyčajne glukóza a sacharóza slúžia ako uhľohydrátové substráty, hoci polysacharidy môžu byť tiež vytvorené počas rastu mikroorganizmov na n-alka, ia (C12-61), kerosén, metanol, metán, etanol, glycerol a etylénglykol. Nevýhodou uskutočnenia procesu vo fermentoroch je to, že médium sa často stáva veľmi viskóznym, takže kultúra rýchlo začína mať nedostatok kyslíka, stále nemôžeme vypočítať pomer medzi rýchlosťou miešania ne-newtonovských tekutín a dodávkou kyslíka. Je tiež potrebné kontrolovať rýchle zmeny v pH média. Napriek tomu táto metóda umožňuje rýchle syntetizovanie polyméru na určenie jeho fyzikálnych vlastností a tiež umožňuje optimalizovať zloženie média, hlavne vzhľadom na účinnosť rôznych uhľohydrátových substrátov. Často sa ako obmedzujúci faktor používa dusík (pomer uhlíka k dusíku je 10 1), hoci sa môžu použiť iné (síra, horčík, draslík a fosfor). Povaha obmedzujúceho faktora je schopná určiť vlastnosti polysacharidu, napríklad jeho viskozitné charakteristiky a stupeň acylácie. Tak sa mnohé fosforylujú oolizacharidy syntetizované hubami. Pri nedostatku fosforu môže stupeň fosforylácie za týchto podmienok klesnúť alebo stúpať, pomer monosacharidov sa môže dokonca zmeniť v konečnom (p.219)

Birdie dúfa, že za týchto podmienok podstatná časť zvyškovej syntézy bielkovín spadne na tvorbu produktu c1 génu superinfekčnými bakteriofágmi, pretože syntéza proteínov hostiteľskej bunky bola potlačená predbežnou liečbou a syntéza väčšiny fágových vegetatívnych proteínov sa nemohla vyskytnúť imunitný represor. Po extrakcii a chromatografickej frakcionácii rádioaktívnych proteínov z takýchto buniek sa ukázalo, že jedna z frakcií môže byť identifikovaná ako produkt génu c1. Táto frakcia bola detegovaná len vtedy, ak boli baktéria infikované bakteriofágom Yas1 +, obsahujúcim normálny represorový gén a neboli prítomné, keď boli infikované mutantmi génu C1. Stanovenie rýchlosti sedimentácie tejto proteínovej frakcie v gradiente hustoty sacharózy ukázalo, že jej molekulová hmotnosť zodpovedá dĺžke polypeptidového reťazca približne 200 aminokyselín, t.j. blízko molekulovej hmotnosti jednej zo štyroch podjednotiek tvoriacich / ac represor. [C.492]

SKY roztokový potenciál priamo súvisí s koncentráciou rozpustenej látky. S nárastom tejto koncentrácie sa osmotický potenciál stáva čoraz negatívnejším. Ak sa 1 mol (to znamená, počet gramov látky, zodpovedajúci jeho molekulovej hmotnosti) niektorých nedisociujúcich látok, ako je sacharóza, rozpustí v 1 litri vody, to znamená, že sa pripraví molárny roztok, osmotický potenciál takého roztoku za normálnych podmienok bude -22,7 bar. V menej koncentrovaných roztokoch sú osmotické potenciály zodpovedajúco menej negatívne. [Č.172]

S takou kyslosťou a teplotou okolo 15 ° C si dextransugaraz obsiahnutý v kultivačnej tekutine zachováva aktivitu najmenej jeden mesiac. V ZSSR bola vyvinutá technológia na výrobu čiastočne očisteného dextra-cukru. Fermentačné médium musí obsahovať sacharózu a dextránové semeno. Proces syntézy trvá približne 8 hodín Enzymatická metóda je výhodnejšia ako mikrobiologická, pretože sa podriaďuje spoľahlivejšej kontrole a regulácii, čo umožňuje len zmenu počiatočných koncentrácií sacharózy a enzýmu, ako aj teploty procesu, aby okamžite získal dextrán požadovanej molekulovej hmotnosti. To značne zjednodušuje a znižuje náklady na následné technologické operácie. Široké použitie v priemysle molset nájsť použitie imobilizovaných dextransaharasL [c.411]

Na overenie týchto predpokladov boli uskutočnené experimenty s protoplastmi izolovanými z rastúcich listov rastlín tabaku [158, 159]. Najprv sa ukázalo, že časový interval od zavedenia IAA v stredu do rozpadu protoplastov v roztokoch rôznych osmoticky účinných látok (o.a.), sacharózy, manitolu a PEG s rovnakým P = 0,87 M.Pa (to bolo zrejme hypertenzívne vo vzťahu k roztoku šťavy z protoplastovej šťavy) - v závislosti od povahy o.d.a. tento interval sa zvyšuje s poklesom schopnosti bp. preniknúť do protoplastov (obrázok 14). Pri penetrácii O.A. vnútri protoplastov bolo posúdené zmenou objemu týchto látok po 5 hodinách pobytu v roztokoch vyššie uvedenej dávky s rovnakou hodnotou P bez pridania IAA. Merania ukázali, že len v roztokoch PEG s molekulovou hmotnosťou 3000 a 4000 sa objem protoplastov časom nezmenil v roztokoch tej istej sacharózy, manitolu a PEG s nižšou molekulovou hmotnosťou, tento objem mierne vzrástol (najvýraznejšie v sacharóze, menej nápadný na mainite a dokonca slabší v PEG s molekulovou hmotnosťou 400, 600, 1000), čo môže znamenať penetráciu týchto o.a. do protoplastov. Neprenikajúce do protoplastov môže byť samozrejme považované za PEG s molekulovou hmotnosťou 3000 a 4000. Avšak pri jeho použití sa cyklus oneskoril. Preto bol účinok IAA testovaný hlavne v PEG roztokoch s molekulovou hmotnosťou 3000. V tomto roztoku protoplasty takmer súčasne praskli 40 minút po zavedení 1-10 M IAA (obrázok 14). Inkubačné médium neobsahovalo (s výnimkou o.a.) žiadny minerálny alebo organický [p.73]

Hodnota Qo, ako sa bežne predpokladá, dáva integrálnu charakteristiku povahy skúmaného procesu v čisto fyzických procesoch, táto hodnota je blízka jednotnosti, v chemických reakciách sa pohybuje od 2 do 2,5 a len v pomerne zložitých procesoch, vrátane reťazových procesov, presahuje 3 Ako je zrejmé z údajov, pozri stránky, kde je uvedený termín sacharóza: molekulová hmotnosť: [c.178] [c.32] [c.284] [c.349] [c.138] [c.99] [c.96 ] [str.165] [str.224] [str.43] [str. 348] [c.349] [str.311] [c.130] [str. 48] [str. ] [c.410] [c.23] [c.349] Biofyzikálna chémia T.2 (1984) - [c.217, c.239]

sacharóza

Sacharóza je disacharid, ktorý je v prírode veľmi bežný, nachádza sa v mnohých plodoch, ovocí a bobuliach. Obsah sacharózy je obzvlášť vysoký v cukrovej repy a cukrovej trstine, ktoré sa používajú na priemyselnú výrobu jedlého cukru.

Sacharóza má vysokú rozpustnosť.

Sacharóza vstupujúca do čreva sa rýchlo hydrolyzuje alfa-glukozidázou tenkého čreva na glukózu a fruktózu, ktoré sa potom absorbujú do krvi. Inhibítory alfa-glukozidázy, ako napríklad akarbóza, inhibujú rozklad a absorpciu sacharózy, ako aj iné sacharidy hydrolyzované alfa-glukozidázou, najmä škrobom. Používa sa pri liečení diabetu typu 2 [1].

Vo svojej čistej forme - bezfarebné monoklinické kryštály. Keď sa roztavená sacharóza stuhne, vytvorí sa amorfná transparentná hmota - karamel.

Obsah

Chemické a fyzikálne vlastnosti [upraviť]

Rozpustnosť (v gramoch na 100 gramov rozpúšťadla): vo vode 179 (0 ° C) a 487 (100 ° C) v etanole 0,9 (20 ° C). Mierne rozpustný v metanole. Nie je rozpustný v dietyléteri. Hustota je 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Špecifická rotácia pre linku sodíka D: 66,53 (voda, 35 g / 100 g, 20 ° C). Keď sa ochladí kvapalným vzduchom, po osvetlení jasným svetlom sa fosforujú kryštály sacharózy. Neukazuje obnovujúce vlastnosti - nereaguje s činidlami Tollens, Fehling a Benedict. Nevytvára otvorenú formu, preto nevykazuje vlastnosti aldehydov a ketónov. Prítomnosť hydroxylových skupín v molekule sacharózy sa ľahko potvrdí reakciou s hydroxidmi kovov. Ak sa roztok sacharózy pridáva do hydroxidu meďnatého, vytvorí sa jasne modrý roztok meďnatých saharátov. Neexistuje žiadna aldehydová skupina v sacharóze: pri zahrievaní s roztokom amónneho oxidu strieborného nedochádza k reakcii "strieborného zrkadla", pri zahrievaní hydroxidom meďnatým netvorí červený oxid medi (I). Z počtu izomérov sacharózy, ktoré majú molekulový vzorec₁₂H₂₂ach₁₁, možno rozlíšiť maltózu a laktózu.

Reakcia sacharózy s vodou [upraviť]

Ak varíte roztok sacharózy niekoľkými kvapkami kyseliny chlorovodíkovej alebo kyseliny sírovej a neutralizujete kyselinu alkalickými látkami a potom roztok zahrievajte, objavia sa molekuly s aldehydovými skupinami, ktoré redukujú hydroxid med'natý na oxid meďnatý. Táto reakcia ukazuje, že sacharóza pod katalytickým účinkom kyseliny podlieha hydrolýze, v dôsledku ktorej vzniká glukóza a fruktóza:

Reakcia s hydroxidom medi (II) [upraviť]

V molekule sacharózy existuje niekoľko hydroxylových skupín. Preto zlúčenina interaguje s hydroxidom medi (II) rovnakým spôsobom ako glycerol a glukóza. Pri pridávaní roztoku sacharózy do precipitátu hydroxidu meďnatého sa rozpustí; kvapalina zmení modrú farbu. Ale na rozdiel od glukózy, sacharóza neznižuje hydroxid mednatý (II) na oxid meďnatý.

Prírodné a antropogénne zdroje [upraviť]

Obsahuje cukrovú trstinu, cukrovú repu (do 28% sušiny), rastlinné šťavy a ovocie (napríklad breza, javor, melón a mrkva). Zdroj cukrovej repy - z repy alebo cukrovej trstiny je určený pomerom obsahu stabilných izotopov uhlíka 12 C a 13 C. Cukrová repa má mechanizmus C3 na asimiláciu oxidu uhličitého (prostredníctvom kyseliny fosfoglycerovej) a s výhodou absorbuje izotop 12 C; cukrová trstina má mechanizmus C4 na absorpciu oxidu uhličitého (cez kyselinu oxalooctovú) a výhodne absorbuje izotop 13C.

Svetová produkcia v roku 1990 - 110 miliónov ton.

Galéria [upraviť]

Statický obrázok 3D
molekuly sacharózy.

Molárna hmotnosť sacharózy

Molárna hmotnosť sacharózy

Za normálnych podmienok sú bezfarebné kryštály rozpustné vo vode. Molekula sacharózy je konštruovaná z a-glukózových a fruktopyranózových zvyškov, ktoré sú navzájom prepojené glykozidovou hydroxylovou skupinou (obrázok 1).

Obr. 1. Štruktúrny vzorec sacharózy.

Sacharóza Gross Formulár - C₁₂H₂₂O₁₁. Ako je známe, molekulová hmotnosť molekuly sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov tvoriacich molekulu (hodnoty relatívnych atómových hmotností získané z periodickej tabuľky DI Mendeleev sú zaokrúhlené na celé čísla).

Pán (C.₁₂H₂₂O₁₁) = 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16 = 144 + 22 + 176 = 342.

Molárna hmotnosť (M) je hmotnosť 1 mól látky. Je ľahké dokázať, že číselné hodnoty molárnej hmotnosti M a relatívnej molekulovej hmotnosti M_r ale prvé množstvo má rozmer [M] = g / mol a druhý rozmer:

To znamená, že molárna hmotnosť sacharózy je 342 g / mol.

Príklady riešenia problémov

Nájdeme molekulové hmotnosti hliníka a kyslíka (hodnoty relatívnej atómovej hmotnosti odobraté z periodickej tabuľky DI Mendeleev sú zaokrúhlené na celé čísla). Je známe, že M = Mr, to znamená (Al) = 27 g / mol a M (0) = 16 g / mol.

Potom sa množstvo látky týchto prvkov rovná:

n (AI) = m (Al) / M (Al);

n (Al) = 9/27 = 0,33 mol.

n (0) = 8/16 = 0,5 mol.

Nájdite molárny pomer:

n (AI): n (0) = 0,33: 0,5, 1: 1,5 = 2: 3.

tj vzorec na kombináciu hliníka s kyslíkom je Al₂O₃. Toto je oxid hlinitý.

Nájdime molárne hmotnosti železa a síry (hodnoty relatívnej atómovej hmotnosti odobraté z periodickej tabuľky DI Mendeleev sú zaokrúhlené na celé čísla). Je známe, že M = Mr, to znamená (S) = 32 g / mol a M (Fe) = 56 g / mol.

Potom sa množstvo látky týchto prvkov rovná:

n (s) = 4/32 = 0,125 mol.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe);

n (Fe) = 7/56 = 0,125 mol.

Nájdite molárny pomer:

n (Fe): n (S) = 0,125: 0,125 = 1: 1,

tj vzorec pre kombináciu medi s kyslíkom je FeS. Ide o sulfid železa (II).

Chémia: je molárna hmotnosť cukru a jeho vzorec?

Zariadenia a činidlá. Meranie absolventa 100 ml, kužeľová banka, váhy s hmotnosťou, sklenená tyč s gumovou špičkou, kalkulačka; cukor (kusy), destilovaná voda.

Poradie práce Pozorovania. zistenie
Odmerajte pomocou odmerného valca 50 ml destilovanej vody a nalejte ju do kužeľovej banky s objemom 100 ml. V laboratórnom meradle odvážte dva kusy cukru, potom ich vložte do banky do vody a premiešajte so sklenenou tyčinkou až do úplného rozpustenia.

Vypočítajte hmotnostný podiel cukru v roztoku. Potrebné údaje máte: hmotnosť cukru, objem vody. Hustota vody by sa mala rovnať 1 g / ml. Vzorce na výpočet:
(sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

m (p-ra) = m (sam.) + m (H20),

Molárna hmotnosť M látky sa rovná súčtu atómových hmotností prvkov vo vzorci a rozmer [M] je g / mol.Počítajte molárnu hmotnosť cukru, ak je známe, že sacharóza má vzorec C12H22O11
Avogadro číslo
NA = 6,02 • 1023 molekúl / mol Vypočítajte, koľko molekúl cukru je vo výslednom roztoku.
(sakh.) = m (sakh.) / M (sak.),

sacharóza

Sacharóza C₁₂H₂₂O₁₁, alebo cukrovej repy, trstinový cukor, v každodennom živote len cukor je disacharid zo skupiny oligosacharidov pozostávajúci z dvoch monosacharidov - α-glukózy a β-fruktózy.

Sacharóza je disacharid, ktorý je v prírode veľmi bežný, nachádza sa v mnohých plodoch, ovocí a bobuliach. Obsah sacharózy je obzvlášť vysoký v cukrovej repy a cukrovej trstine, ktoré sa používajú na priemyselnú výrobu jedlého cukru.

Sacharóza má vysokú rozpustnosť. Chemicky sacharóza je skôr inertná, pretože pri presune z jedného miesta na druhé sa takmer nezaoberá metabolizmom. Niekedy sa sacharóza uchováva ako náhradná živina.

Sacharóza vstupujúca do čreva sa rýchlo hydrolyzuje alfa-glukozidázou tenkého čreva na glukózu a fruktózu, ktoré sa potom absorbujú do krvi. Inhibítory alfa-glukozidázy, ako napríklad akarbóza, inhibujú rozklad a absorpciu sacharózy, ako aj iné sacharidy hydrolyzované alfa-glukozidázou, najmä škrobom. Používa sa pri liečení diabetu typu 2 [1].

Synonymá: α-D-glukopyranozyl-β-D-fruktofuranozid, repný cukor, trstinový cukor

Obsah

vzhľad

Bezfarebné monoklinické kryštály. Keď sa roztavená sacharóza stuhne, vytvorí sa amorfná transparentná hmota - karamel.

Chemické a fyzikálne vlastnosti

Molekulová hmotnosť 342,3 a. m. Hrubý vzorec (systém Hill): C₁₂H₂₂O₁₁. Chuť je sladká. Rozpustnosť (v gramoch na 100 gramov rozpúšťadla): vo vode 179 (0 ° C) a 487 (100 ° C) v etanole 0,9 (20 ° C). Mierne rozpustný v metanole. Nie je rozpustný v dietyléteri. Hustota je 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Špecifická rotácia pre linku sodíka D: 66,53 (voda, 35 g / 100 g, 20 ° C). Keď sa ochladí kvapalným vzduchom, po osvetlení jasným svetlom sa fosforujú kryštály sacharózy. Neukazuje obnovujúce vlastnosti - nereaguje s Tollensovým činidlom a Fehlingovým činidlom. Nevytvára otvorenú formu, preto nevykazuje vlastnosti aldehydov a ketónov. Prítomnosť hydroxylových skupín v molekule sacharózy sa ľahko potvrdí reakciou s hydroxidmi kovov. Ak sa roztok sacharózy pridáva do hydroxidu meďnatého, vytvorí sa jasne modrý roztok meďnatého sacharózy. Neexistuje žiadna aldehydová skupina v sacharóze: pri zahrievaní s roztokom amónneho oxidu strieborného nedáva "strieborné zrkadlo", keď sa zahrieva hydroxidom meďnatým, netvorí červený oxid medi (I). Z počtu izomérov sacharózy, ktoré majú molekulový vzorec₁₂H₂₂ach₁₁, možno rozlíšiť maltózu a laktózu.

Reakcia sacharózy s vodou

Ak varíte roztok sacharózy niekoľkými kvapkami kyseliny chlorovodíkovej alebo kyseliny sírovej a neutralizujete kyselinu alkalickými látkami a potom roztok zahrievajte, objavia sa molekuly s aldehydovými skupinami, ktoré redukujú hydroxid med'natý na oxid meďnatý. Táto reakcia ukazuje, že sacharóza pod katalytickým účinkom kyseliny podlieha hydrolýze, v dôsledku ktorej vzniká glukóza a fruktóza:

Reakcia s hydroxidom medi (II)

V molekule sacharózy existuje niekoľko hydroxylových skupín. Preto zlúčenina interaguje s hydroxidom medi (II) rovnakým spôsobom ako glycerol a glukóza. Pri pridávaní roztoku sacharózy do precipitátu hydroxidu meďnatého sa rozpustí; kvapalina zmení modrú farbu. Ale na rozdiel od glukózy, sacharóza neznižuje hydroxid mednatý (II) na oxid meďnatý.

Prírodné a antropogénne zdroje

Obsahuje cukrovú trstinu, cukrovú repu (do 28% sušiny), rastlinné šťavy a ovocie (napríklad breza, javor, melón a mrkva). Zdroj cukrovej repy - z repy alebo cukrovej trstiny je určený pomerom obsahu stabilných izotopov uhlíka 12 C a 13 C. Cukrová repa má mechanizmus C3 na asimiláciu oxidu uhličitého (prostredníctvom kyseliny fosfoglycerovej) a s výhodou absorbuje izotop 12 C; cukrová trstina má mechanizmus C4 na absorpciu oxidu uhličitého (cez kyselinu oxalooctovú) a výhodne absorbuje izotop 13C.

Svetová produkcia v roku 1990 - 110 miliónov ton.

galéria

Statický obrázok 3D
molekuly sacharózy.

Hnedé kryštály
(cukrovej trstiny)

poznámky

1. ↑ Akarabóza: návod na použitie.

• Nájdite a usporiadajte vo forme poznámok pod čiarou odkazy na renomované zdroje potvrdzujúce písomné.

Nadácia Wikimedia. 2010.

Pozrite sa, čo je Sacharóza v iných slovníkoch:

Sacharóza - chemický názov trstinový cukor. Slovník cudzích slov zahrnutý v ruskom jazyku. Chudinov, AN, 1910. Sacharóza chem. názov trstinového cukru. Slovník cudzích slov zahrnutý v ruskom jazyku. Pavlenkov F., 1907... Slovník cudzích slov ruského jazyka

sacharóza - trstinový cukor, repný cukor Slovník ruských synonym. sacharóza n., počet synoným: 3 • maltobióza (2) •... Slovník synoným

sacharóza - s, w. sacharóza f. Cukor obsiahnutý v rastlinách (trstina, repa). USH. 1940. Prou ​​v roku 1806 preukázal existenciu niekoľkých typov cukrov. Rozlišoval trstinový cukor (sacharózu) z hrozna (glukózy) a ovocia...... Historický slovník rusínskeho jazyka Gallicisms

SAXARÓZA - (trstinový cukor), disacharid, ktorý po hydrolýze dáva glukózu a d fruktózu [a 1 (1,5) glukozid v 2 (2,6) fruktozide]; pozostatky monosacharidov sú v ňom spojené di-glykozidickou väzbou (pozri Disacharidy), v dôsledku čoho to nemá......

Sacharóza - (trstinový alebo repný cukor), disacharid vytvorený z glukózy a zvyškov fruktózy. Dôležitá forma prepravy uhľohydrátov v rastlinách (najmä veľa sacharózy v cukrovej trstine, cukrovej repy a iných cukrových rastlinách)...... Moderná encyklopédia

SAChAROSA je disacharid (cukrovka alebo repný cukor) vytvorený z glukózových a fruktózových zvyškov. Dôležitá prepravná forma uhľohydrátov v rastlinách (najmä množstvo sacharózy v cukrovej trstine, cukrovej repy a iných cukrových rastlinách); jednoduchý. Veľký encyklopedický slovník

Sacharóza - (C12H22O11), bežný biely kryštalický cukor, disacharid, pozostávajúci z reťazca molekúl glukózy a FRUCTOSES. Nachádza sa v mnohých rastlinách, ale hlavne cukrová trstina a cukrová repa sa používajú na priemyselnú výrobu...... Vedecký a technický encyklopedický slovník

Sacharóza - sacharóza, sacharóza, žena. (Chem.). Cukor obsiahnutý v rastlinách (trstina, repa). Vysvetľujúci slovník Ushakov. DN Ushakov. 1935 1940... Vysvetľujúci slovník Ushakov

Sacharóza - sacharóza, s, fem. (Spec.). Trstinový alebo repný cukor vytvorený z rezíduí glukózy a fruktózy. | adj. sacharóza, oh, oh. Slovník Ozhegova. SI Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992... Ozhegov slovník

Sacharóza - trstinový cukor, repný cukor, disacharid, pozostávajúci z zvyškov glukózy a fruktózy. Naib, ľahko stráviteľná a nevyhnutná prepravná forma uhľohydrátov v rastlinách; vo forme C. sacharidy vytvorené počas fotosyntézy budú zmiešané z listu do...... Biologický encyklopedický slovník

sacharóza - KÓDOVANÝ CUKOR, repný cukor; cukr - disacharid pozostávajúci z zvyškov glukózy a fruktózy; jeden z najbežnejších cukrov rastlinného pôvodu v prírode. Hlavný zdroj uhlíka v mnohých prom. Mikrobiol. procesy...... Slovník mikrobiológie

Ako vypočítať relatívnu molekulovú hmotnosť sacharózy

Ušetrite čas a nezobrazujú sa reklamy so softvérom Knowledge Plus

Ušetrite čas a nezobrazujú sa reklamy so softvérom Knowledge Plus

Odpoveď

Pripojte Knowledge Plus na prístup k všetkým odpovediam. Rýchlo, bez reklamy a prestávok!

Nenechajte si ujsť dôležité - pripojte Knowledge Plus, aby ste videli odpoveď práve teraz.

Sledujte video na prístup k odpovedi

Oh nie!
Zobrazenia odpovedí už skončili

Pripojte Knowledge Plus na prístup k všetkým odpovediam. Rýchlo, bez reklamy a prestávok!

Nenechajte si ujsť dôležité - pripojte Knowledge Plus, aby ste videli odpoveď práve teraz.

Info-Farm.RU

Farmaceutika, medicína, biológia

sacharóza

Sacharóza, niekedy sacharóza (z gréckeho cukru - cukor), tiež repný cukor, trstinový cukor, α-D-glukopyranozyl-β-D-fruktofuranozid, C ₁₂ H ₂₂ ach _{11 -} dôležitý disacharid. Biela, kryštalický prášok bez zápachu so sladkou chuťou - je najznámejšou a široko používanou v strave cukru. Molekula sacharózy pozostáva z zvyškov glukózy a fruktózy.

V prírode je to veľmi bežné: syntetizuje sa v bunkách všetkých zelených rastlín a hromadí sa v stonkoch, semenách, plodoch a koreňoch rastlín. Jeho obsah v cukrovej repy je 15-22%, v cukrovej trstine - 12-15%. Tieto rastliny sú hlavnými zdrojmi výroby sacharózy, a preto jej názvy - trstinový cukor a repný cukor. Je to v javorovej a palmovej šťavy, v kukurici - 1,4-1,8%, zemiaky - 0,6, cibuľu - 6,5, mrkva - 3,5, melóny - 5,9, broskyne a marhule - 6,0, pomaranče - 3,5, hrozno - 0,5%. Obsahuje brezové miazgy a niektoré druhy ovocia.

Termín "sacharóza" ("sacharóza") najprv použil v roku 1857 anglický chemik William Miller.

Fyzikálne vlastnosti

Kryštály sacharózy sú dobre rozpustné vo vode, zlé - v alkohole. Sacharóza kryštalizuje bez vody vo forme veľkých monoklinických kryštálov.

Podlieha hydrolýze pôsobením kyselín a enzýmu sacharázy. V dôsledku hydrolýzy sa rozkladá tvorbou molekuly glukózy a molekuly fruktózy. Špecifická rotácia vodného roztoku sacharózy + 66,5 palcov. Fruktóza má silnejší ľavý spin (-92 °) než správna glukóza (52,5 °), takže hydrolýza sacharózy mení uhol otáčania. Hydrolýza sacharózy sa nazýva inverzia a zmes vytvorených rôznych množstiev glukózy a fruktózy - invertného cukru. Po hydrolýze sacharóza fermentuje kvasinkami a pri zahriatí nad teplotu topenia sa karamelizuje, to znamená, že sa zmení na zmes zložených produktov: karamelan C ₂₄ H ₃₆ ach ₁₈ Caramela C ₃₆ H ₅₀ ach _{25 a} ostatné strácajú vodu. Tieto výrobky sa nazývajú "farba" používaná pri výrobe nápojov a brandy na farbenie hotových výrobkov.

Použitie

Sacharóza je cenným potravinárskym výrobkom. Používa sa v potravinárskom a mikrobiologickom priemysle na výrobu alkoholov, kyseliny citrónovej a mliečnej a povrchovo aktívnych látok. Fermentácia sacharózy produkuje značné množstvo etylalkoholu.

Chemické vlastnosti

Molekulová hmotnosť 342,3 a. m. Hrubý vzorec (systém Hill): _C 12 H ₂₂ O _11. Chuť je sladká. Rozpustnosť (gramy na 100 gramov): vo vode 179 (0 ° C) a 487 (100 ° C), v etanole 0,9 (20 ° C). Rozpustný v metanole. Nie je rozpustný v dietyléteri. Hustota je 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Špecifická rotácia pre linku sodíka D: 66,53 (voda, 35 g / 100 g, 20 ° C). Keď sa ochladí kvapalným vzduchom, po osvetlení jasným svetlom je kryštál sacharózy fosforescenčný. Nepredstavuje redukčné vlastnosti - nereaguje s činidlami Tollens a Fehling. Nevytvára otvorenú formu, preto nevykazuje vlastnosti aldehydov a ketónov. Prítomnosť hydroxylových skupín v molekule sacharózy sa ľahko potvrdí reakciou s hydroxidmi kovov. Ak sa roztok sacharózy doplní na hydroxid meďnatý, vytvorí sa jasne modrý roztok sukcurovej medi. Neexistuje žiadna aldehydová skupina v sacharóze: pri zahrievaní s roztokom amónneho oxidu strieborného nedáva "strieborné zrkadlo", keď sa zahrieva hydroxidom meďnatým, netvorí červený oxid medi (I). Z počtu izomérov sacharózy, ktoré majú molekulový vzorec ₁₂ H ₂₂ ach ₁₁ možno rozlíšiť maltózu a laktózu.

Reakcia sacharózy s vodou

Ak varíte roztok sacharózy niekoľkými kvapkami kyseliny chlorovodíkovej alebo kyseliny sírovej a neutralizujete kyselinu alkáliami a potom roztok zahrejete, objavia sa molekuly z aldehydovej skupiny, ktoré redukujú hydroxid med'natý na oxid meďnatý. Táto reakcia ukazuje, že sacharóza pod katalytickým účinkom kyseliny podlieha hydrolýze, čo vedie k tvorbe glukózy a fruktózy: C ₁₂ H ₂₂ ach ₁₁ + H _{2 o} → _C 6 N ₁₂ O _{6 (glukóza)} + _C 6 N ₁₂ O _{6 (fruktóza} ).

Reakcia s hydroxidom meďnatým

V molekule sacharózy je niekoľko hydroxylových skupín. Preto zlúčenina interaguje s hydroxidom medi (II) podobne ako glycerol a glukóza. Keď sa roztok sacharózy pridáva do zrazeniny hydroxidom meďnatým, rozpustí sa, kvapalina zmení na modrú. Ale na rozdiel od glukózy, sacharóza neznižuje hydroxid mednatý (II) na oxid meďnatý.

Molekulová hmotnosť sacharózy

Príkladom najbežnejších disacharidov v prírode (oligosacharid) je sacharóza (repný alebo trstinový cukor).

Biologická úloha sacharózy

Najväčšou hodnotou v ľudskej výžive je sacharóza, ktorá vo významnom množstve vstupuje do tela s jedlom. Rovnako ako glukóza a fruktóza, sacharóza po trávení v čreve sa rýchlo vstrebáva z gastrointestinálneho traktu do krvi a ľahko sa používa ako zdroj energie.

Najdôležitejším zdrojom potravy sacharózy je cukor.

Štruktúra sacharózy

Molekulárny vzorec sacharózy C₁₂H₂₂ach₁₁.

Sacharóza má zložitejšiu štruktúru ako glukóza. Molekula sacharózy pozostáva z zvyškov glukózy a fruktózy vo svojej cyklickej forme. Sú navzájom spojené prostredníctvom interakcie hemiacetalových hydroxylu (1 → 2) väzby -glikozidnoy, tj voľného hemiacetálu (glykozid) hydroxylové offline:

Fyzikálne vlastnosti sacharózy a prírodného pôvodu

Sacharóza (bežný cukor) je biela kryštalická látka, sladšia ako glukóza, dobre rozpustná vo vode.

Teplota topenia sacharózy je 160 ° C. Keď sa roztavená sacharóza stuhne, vytvorí sa amorfná transparentná hmota - karamel.

Sacharóza je disacharid, ktorý je v prírode veľmi bežný, nachádza sa v mnohých plodoch, ovocí a bobuliach. Najmä veľa z nich je obsiahnuté v cukrovej repy (16-21%) a cukrovej trstine (až 20%), ktoré sa používajú na priemyselnú výrobu jedlého cukru.

Obsah cukru v cukre je 99,5%. Cukor sa často nazýva "nosič kalórií", pretože cukor je čistý uhľohydrát a neobsahuje iné živiny, ako sú napríklad vitamíny a minerálne soli.

Chemické vlastnosti

Pre sacharózu charakteristické reakcie hydroxylových skupín.

1. Kvalitatívna reakcia s hydroxidom medi (II)

Prítomnosť hydroxylových skupín v molekule sacharózy sa ľahko potvrdí reakciou s hydroxidmi kovov.

Video test "Dôkaz o prítomnosti hydroxylových skupín v sacharóze"

Ak sa roztok hydroxidu meďnatého pridáva do roztoku sacharózy, vytvorí sa jasne modrý roztok meďnatých sacharátov (kvalitatívna reakcia viacmocných alkoholov):

2. Oxidačná reakcia

Znižovanie disacharidov

Disacharidy, v ktorého molekuly zachovaná hemiacetálu (glykozid) hydroxyl (maltóza, laktóza), roztok čiastočne transformovaná z cyklických foriem v otvorenej aldehydového forme a reakcie, ktoré sú typické pre aldehydu: reagovať s amoniakálnym roztokom oxidu strieborného a zníženú hydroxidu meďnatého, (II) na oxid meďnatý. Takéto disacharidy sa nazývajú redukujúce (redukujú Cu (OH)₂ a Ag₂O).

Silver Mirror Reaction

Neredukujúci disacharid

Disacharidy, v ktorých molekuly majú hemiacetáty (glykozid) hydroxyl (sacharóza), a ktoré nemôžu prejsť otvorenú formou karbonylové názvom neredukčních (nezníži Cu (OH)₂ a Ag₂O).

Sacharóza, na rozdiel od glukózy, nie je aldehyd. Sacharóza, že v roztoku nereaguje "strieborné zrkadlo" a za zahrievania s hydroxidom medi (II) netvorí červený oxid medi (I), pretože nie je schopné otáčať do otvorenej formy, ktorý obsahuje aldehydovou skupinu.

Video test "Neprítomnosť redukčnej schopnosti sacharózy"

3. Hydrolýza

Disacharidy sa vyznačujú hydrolýzou (v kyslom prostredí alebo pôsobením enzýmov), v dôsledku čoho sa vytvárajú monosacharidy.

Sacharóza je schopná podstúpiť hydrolýzu (keď sa zahrieva v prítomnosti vodíkových iónov). Zároveň sa tvorí molekula glukózy a molekula fruktózy z jedinej molekuly sacharózy:

Video experiment "Kyslá hydrolýza sacharózy"

Počas hydrolýzy sa maltóza a laktóza delia na monosacharidy, ktoré sú súčasťou týchto zlúčenín, kvôli pretrhnutiu väzieb medzi nimi (glykozidické väzby):

Reakcia hydrolýzy disacharidov je teda opačným procesom ich tvorby z monosacharidov.

V živých organizmoch dochádza k hydrolýze disacharidov za účasti enzýmov.

Výroba sacharózy

Cukrová repa alebo cukrová trstina prevedie na tenké hoblín a umiestnený do difúzora (veľké kotly), v ktorom teplá voda umýva sacharózu (cukor).

Spolu so sacharózou sa do vodného roztoku prenášajú aj iné zložky (rôzne organické kyseliny, bielkoviny, farbivá atď.). Na oddelenie týchto produktov od sacharózy sa roztok spracuje vápenným mliekom (hydroxidom vápenatým). V dôsledku toho sa vytvárajú slabo rozpustné soli, ktoré sa vyzrážajú. Sacharóza tvorí rozpustnú vápenatú sacharózu C hydroxidom vápenatým₁₂H₂₂ach₁₁· CaO · 2H₂O.

Oxid uhoľnatý (IV) prechádza cez roztok, aby sa rozložil vápník vápenatý a neutralizoval prebytok hydroxidu vápenatého.

Vyzrážaný uhličitan vápenatý sa odfiltruje a roztok sa odparí vo vákuovom zariadení. Keďže sa tvorba cukrových kryštálov oddelí pomocou odstredivky. Zvyšný roztok - melasa - obsahuje až 50% sacharózy. Používa sa na výrobu kyseliny citrónovej.

Vybraná sacharóza sa čistí a odfarbí. K tomu sa rozpustí vo vode a výsledný roztok sa filtruje cez aktívne uhlie. Potom sa roztok znovu odparí a kryštalizuje.

Aplikácia sacharózy

Sacharóza sa používa hlavne ako nezávislý potravinový výrobok (cukor), ako aj pri výrobe cukroviniek, alkoholických nápojov, omáčok. Používa sa vo vysokých koncentráciách ako konzervačná látka. Hydrolýzou sa z neho získa umelý med.

Sacharóza sa používa v chemickom priemysle. Pri použití fermentácie sa z neho získa etanol, butanol, glycerín, levulinát a kyselina citrónová a dextrán.

V medicíne sa sacharóza používa pri výrobe práškov, zmesí, sirupov vrátane novorodencov (na poskytnutie sladkej chuti alebo konzervácie).

sacharóza

Sacharóza je organická zlúčenina tvorená zvyškami dvoch monosacharidov: glukózy a fruktózy. Nachádza sa v rastlinách s obsahom chlorofylu, cukrovej trstine, repy a kukurici.

Zvážte podrobnejšie, čo to je.

Chemické vlastnosti

Sacharóza je tvorená oddelením molekuly vody od glykozidických zvyškov jednoduchých sacharidov (pôsobením enzýmov).

Štruktúrny vzorec zlúčeniny je C12H22O11.

Disacharid sa rozpustí v etanole, vode, metanole a nerozpustný v dietyléteri. Zahrievanie zlúčeniny nad teplotu topenia (160 stupňov) vedie k roztavenej karamelizácii (rozklad a farbenie). Zaujímavé je, že pri intenzívnom osvetlení alebo chladení (kvapalný vzduch) má látka fosforeskujúce vlastnosti.

Sacharóza nereaguje s roztokmi Benedict, Fehling, Tollens a nevykazuje ketónové a aldehydové vlastnosti. Avšak pri interakcii s hydroxidom medi sa sacharid "chová" ako viacsýtny alkohol, čím sa tvoria jasne modré kovové cukry. Táto reakcia sa používa v potravinárskom priemysle (v cukrovarňach) na izoláciu a čistenie "sladkej" látky z nečistôt.

Keď sa vodný roztok sacharózy zahrieva v kyslom prostredí, v prítomnosti invertázového enzýmu alebo silných kyselín, zlúčenina sa hydrolyzuje. V dôsledku toho sa vytvorí zmes glukózy a fruktózy nazývanej inertný cukor. Hydrolýza disacharidov je sprevádzaná zmenou v znamení otáčania roztoku: od pozitívnej po negatívnu (inverzia).

Výsledná kvapalina bola použitá na sladenie potravinárskych výrobkov, na prípravu umelý med, zabránilo kryštalizácii tvorby uhľohydrát sirupu karamelizovanou, výroba viacsýtnych alkoholov.

Hlavnými izomérmi organickej zlúčeniny s podobným molekulovým vzorcom sú maltóza a laktóza.

metabolizmus

Telo cicavcov, vrátane človeka, nie je prispôsobené absorpcii sacharózy v jej čistej forme. Preto keď látka vstupuje do ústnej dutiny, pod vplyvom slinnej amylázy začne hydrolýza.

Hlavný cyklus štiepenia sacharózou sa vyskytuje v tenkom čreve, kde sa v prítomnosti enzýmu uvoľňuje sacharáza, glukóza a fruktóza. Potom monosacharidy pomocou proteínov - nosiča (translokáza) aktivovaného inzulín do buniek črevného traktu difúziou ľahké. Spolu s tým preniká glukóza cez sliznicu orgánu aktívnym transportom (v dôsledku koncentračného gradientu sodíkových iónov). Zaujímavé je, že mechanizmus jeho dodania do tenkého čreva závisí od koncentrácie látky v lúmene. S výrazným obsahom zlúčeniny v tele, prvý "dopravný" systém "funguje" a malý druhý.

Hlavným monosacharidom, ktorý pochádza z čriev do krvi, je glukóza. Po jeho absorpcii, polovica jednoduché sacharidy cez vena portae je transportovaný do pečene, a zvyšok vstupuje do krvného riečišťa cez kapiláry klkov, kde následne získané bunky orgánov a tkanív. Po prieniku glukózy, je rozdelená do šiestich molekúl oxidu uhličitého, pričom sa uvoľňuje veľké množstvo energie molekúl (ATP). Zvyšná časť sacharidov sa absorbuje v črevách pomocou uľahčenej difúzie.

Výhody a denné potreby

Metabolizmus sacharózy sprevádza uvoľňovanie adenozín trifosfátu (ATP), ktorý je hlavným "dodávateľom" energie tela. Podporuje normálne krvné bunky, normálne fungovanie nervových buniek a svalových vlákien. Navyše, nevyvolaná časť sacharidu využíva telo na vytvorenie štruktúr glykogénu, tuku a proteín-uhlík. Zaujímavé je, že systematické rozdelenie skladovaného polysacharidu poskytuje stabilnú koncentráciu glukózy v krvi.

Vzhľadom na to, že sacharóza je "prázdny" sacharid, denná dávka by nemala presiahnuť jednu desatinu spotrebovaných kalórií.

Ak chcete zachovať zdravie, odborníci na výživu odporúčajú dennodenne obmedziť sladkosti na nasledujúce bezpečné normy:

• pre deti od 1 do 3 rokov - 10 - 15 gramov;
• pre deti do 6 rokov - 15 - 25 gramov;
• pre dospelých 30 - 40 gramov denne.

Nezabudnite, že v rámci "norma" sa vzťahuje nielen na sacharózu vo svojej čistej podobe, ale aj "skrytý" cukor v nápojoch, zeleniny, bobule, ovocie, pečivo, pečivo. Pre deti mladšie ako jeden a pol roka je preto lepšie vylúčiť produkt z potravy.

Energetická hodnota 5 gramov sacharózy (1 čajová lyžička) je 20 kilokalórií.

Príznaky nedostatku zlúčeniny v tele:

• depresívny stav;
• apatia;
• podráždenosť;
• závraty;
• migréna;
• únava;
• kognitívny pokles;
• vypadávanie vlasov;
• nervové vyčerpanie.

Potreba dizacharidu sa zvyšuje s:

• intenzívna aktivita mozgu (v dôsledku výdaja energie na udržanie prechodu impulzu pozdĺž axon-dendritového nervového vlákna);
• toxické zaťaženie tela (sacharóza vykonáva funkciu bariéry, chráni pečeňové bunky dvojvrstvovou kyselinou glukurónovou a kyselinou sírovou).

Pamätajte si, že je dôležité starostlivo zvýšiť dennú dávku sacharózy, pretože prebytok látky v tele je plný funkčných porúch pankreasu, kardiovaskulárnych ochorení a kazu.

Hroznú sacharózu

V procese hydrolýzy sacharózy sa okrem glukózy a fruktózy vytvárajú voľné radikály, ktoré blokujú pôsobenie ochranných protilátok. Molekulárne ióny "paralyzujú" ľudský imunitný systém, v dôsledku čoho sa telo stáva zraniteľným voči invázii cudzích "agentov". Tento jav je základom hormonálnej nerovnováhy a vývoja funkčných porúch.

Negatívny účinok sacharózy na organizmus:

• spôsobuje narušenie minerálneho metabolizmu;
• "Bombardy" ostrovný aparát pankreasu, spôsobujúci orgánovú chorobu (diabetes, prediabetes, metabolický syndróm);
• znižuje funkčnú aktivitu enzýmov;
• vytesňuje z tela medi, chróm a vitamíny skupiny B, čím zvyšuje riziko rozvinutia sklerózy, trombózy, srdcového infarktu a patológií krvných ciev;
• znižuje odolnosť voči infekciám;
• okysľuje telo a spôsobuje acidózu;
• porušuje absorpciu vápnika a horčíka v zažívacom trakte;
• zvyšuje kyslosť žalúdočnej šťavy;
• zvyšuje riziko ulceróznej kolitídy;
• potencuje obezitu, vývoj parazitických invázií, výskyt hemoroidov, pľúcny emfyzém;
• zvyšuje hladiny adrenalínu (u detí);
• vyvoláva exacerbáciu žalúdočných vredov, dvanástnikového vredu, chronickú apendicitídu, záchvaty bronchiálneho astma
• zvyšuje riziko ischémie srdca, osteoporózy;
• potencuje výskyt kazu, paradentózu;
• spôsobuje ospalosť (u detí);
• zvyšuje systolický tlak;
• spôsobuje bolesť hlavy (v dôsledku tvorby solí kyseliny močovej);
• "Znečisťuje" telo, čo spôsobuje výskyt potravinových alergií;
• porušuje štruktúru proteínov a niekedy genetických štruktúr;
• spôsobuje toxikózu u tehotných žien;
• zmení molekulu kolagénu, čo zosilňuje vzhľad skorých sivých vlasov;
• poškodzuje funkčný stav pokožky, vlasov, nechtov.

Ak je koncentrácia sacharózy v krvi väčšia než telo potrebuje, prebytočná glukóza sa premení na glykogén, ktorý sa ukladá do svalov a pečene. Zároveň prebytok látky v orgánoch potencuje tvorbu "depotu" a vedie k transformácii polysacharidu na mastné zlúčeniny.

Ako minimalizovať poškodenie sacharózy?

Vzhľadom na to, že sacharóza potencuje syntézu hormónu radosti (serotonínu), príjem sladkých potravín vedie k normalizácii psycho-emocionálnej rovnováhy človeka.

Zároveň je dôležité vedieť, ako neutralizovať škodlivé vlastnosti polysacharidu.

1. Vymeňte biely cukor s prírodnými sladkosťami (sušené ovocie, med), javorový sirup, prírodné stevia.
2. V dennej ponuke vylúčte produkty s vysokým obsahom glukózy (koláče, sladkosti, koláče, sušienky, džúsy, nápoje, biela čokoláda).
3. Uistite sa, že zakúpené produkty nemajú biely cukor, škrobový sirup.
4. Používajte antioxidanty, ktoré neutralizujú voľné radikály a zabraňujú poškodeniu kolagénu z komplexných cukrov. Prírodnými antioxidantami sú: brusnice, černice, kapusta, citrusové plody a zelenina. Medzi inhibítormi vitamínových sérií patria: beta - karotén, tokoferol, vápnik, kyselina L - askorbová, biflavanoidy.
5. Jedzte dve mandle po užití sladkého jedla (na zníženie absorpcie sacharózy do krvi).
6. Pite jeden a pol litra čistej vody každý deň.
7. Po každom jedle vypláchnite ústa.
8. Športujte. Fyzická aktivita stimuluje uvoľňovanie prirodzeného hormónu radosti, v dôsledku čoho sa nálada zvyšuje a túžba po sladkých potravinách sa znižuje.

Aby sa minimalizovali škodlivé účinky bieleho cukru na ľudské telo, odporúča sa uprednostňovať sladidlá.

Tieto látky sú v závislosti od pôvodu rozdelené do dvoch skupín:

• prírodné (stevia, xylitol, sorbitol, manitol, erytritol);
• (aspartám, sacharín, draselný acesulfám, cyklamát).

Pri výbere sladidiel je lepšie uprednostniť prvú skupinu látok, pretože použitie druhej látky nie je úplne pochopené. Zároveň je dôležité mať na pamäti, že zneužívanie cukrových alkoholov (xylitol, manitol, sorbitol) je plné hnačky.

Prírodné zdroje

Prírodné zdroje "čistého" sacharózy - stonky z cukrovej trstiny, korene cukrovej repy, kokosovej palmovej šťavy, kanadský javor, breza.

Okrem toho sú embryá zo semien určitých obilnín (kukurica, sladké cirok, pšenica) bohaté na zloženie.

Zvážte, aké potraviny obsahujú "sladký" polysacharid.